Question

【题目】白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：

（1）固体A中的实验操作名称是_____；

（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为_____；

（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。

Answer 1

【答案】过滤 Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Zn、Ni、Cu

【解析】

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（1）固体A中的实验操作名称是过滤；

（2）溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，是因为镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，过程Ⅰ中反应的化学方程式为：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；

（3）溶液D中只有一种溶质，说明锌能和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，即锌比镍活泼，铜不能和稀硫酸反应，说明镍比铜活泼，因此Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。