Question

12．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验中产生气体的质量4.4g
（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差可以计算反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数．

解答 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
故填：4.4；
（2）设氯化氢的质量为x
 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
        73             44
        x             4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数7.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．