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    18．分离、提纯是化学实验的重要手段，下列方法中不能达到目的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
    ANaOH 溶液（Na2SO4）加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤
    BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤
    CO2（H2O）通入盛有浓硫酸的洗气瓶
    D铁粉（锌粉）加过量FeS04溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、Na2SO4能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故选项所采取的方法正确．
    D、锌粉能与过量FeS04溶液充分反应生成硫酸锌溶液和铁，再洗涤、干燥，故选项所采取的方法正确．
    故选：B．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．根据如图中标签上的信息填空：
    （1）标出物质中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$（OH）2．
    （2）例举物质的一种用途：改良酸性土壤等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．淮南八公山珍珠泉因“泉水涌出珠”而得名．珍珠泉中冒出的貌似珍珠的气泡，其中的气体是沼气（主要成分是CH4）．现充分燃烧含CH4质量分数为80%的沼气10g（假设杂质不可燃）．请计算：
    （l）l0g沼气中含有CH4的质量．
    （2）生成水的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．请回答：

    （1）操作Ⅰ和Ⅱ是相同的操作，其名称是什么？
    （2）主写出加入过量的NaOH溶液时发生反应的化学方程式．
    （3）加Na2CO3溶液的目的是什么？
    （4）加入适量盐酸的目的是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．小科同学取一定质量分铝土矿（主要成分为Al2O3）于烧杯中，向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H20），其中杂质不参与反应，反应结束后过滤得到滤渣的质量为2.5g，求该铝土矿中氧化铝的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．英国学生发明可食用“水瓶”，其外壳由可食用海藻膜制成，用以替代塑料瓶，其中的海藻膜由褐藻和氯化钙制成，下列说法正确的是（　　）
    A．使用可食用“水瓶”可以减少“白色污染”
    B．海藻膜是一种纯净物
    C．可食用“水瓶”中的水分子之间没有间隔
    D．可食用“水瓶”中的水分子不再运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．三毛同学家中水龙头锈蚀烂了，去超市新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
    【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
    【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
    ①Cr　　Al　　Cu　　　　　　　　②Al　　Cr　　Cu　　　　③Al　　Cu　　Cr
    【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
    实验一实验二实验三

    实验
    方案
    实验
    现象    		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．无明显现象铝片表面产生气泡较快．
    结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
    三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是②Al　　Cr　　Cu
    【考考你】
    （1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
    （2）实验三所发生反应的化学方程式是2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
    （3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu（或Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液）．
    【反思归纳】比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30亳秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑，汽车尾气中有毒的CO和NO2经特殊的催化装置后．转化为两种无色无味无毒的常见气体是氮气、二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．请结合图回答问题

    （1）写出图1中有标号仪器的名称：a分液漏斗，b集气瓶．
    （2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和C或E（选填序号）组合．装入药品前要先检查装置气密性，该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是催化作用，可选用的发生装置是B（选填序号）．
    （4）用如图2装置制取CO2并验证相关性质．
    ①生成CO2反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    ②F装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体．
    ③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧或密度比空气大（答一点即可）．

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