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    13．二氧化碳不但能溶于水，而且还能跟水反应，生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸，碳酸不稳定，又会分解成水和二氧化碳，上述过程的两个化学反应的文字表达式为二氧化碳+水→碳酸、碳酸→水+二氧化碳．

    分析 从二氧化碳不但能溶于水，而且还能跟水反应，生成碳酸；碳酸不稳定，又会分解成水和二氧化碳去分析．

    解答 解：二氧化碳不但能溶于水，而且还能跟水反应，生成碳酸，其反应的文字表达式为：二氧化碳+水→碳酸；碳酸是一种酸，能使紫色石蕊试液变红；碳酸不稳定，又会分解成水和二氧化碳，其反应的文字表达式为：碳酸→水+二氧化碳；
    故答案为：碳酸     水和二氧化碳    二氧化碳+水→碳酸     碳酸→水+二氧化碳．

    点评 题目难度不大，主要考查了二氧化碳和水的反应、碳酸的不稳定性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误是（　　）
    A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
    B．t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
    C．要从混有少量乙物质的甲物质中获得甲，可以采用降温结晶的方法
    D．t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列粒子结构示意图中，表示不稳定结构的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    【实验原理】2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    【实验装置】

    【交流与讨论】
    I．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    装置②的作用是：吸收二氧化碳和氯化氢气体；
    装置③的作用是：检验二氧化碳是否完全被吸收；
    称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到氯化钠固体11.7g．则该样品的中过碳酸钠的纯度（质量分数）为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学与人类生活密切相关．请你回答下列问题．
    （1）小芳在冰箱里放置竹炭，有效地除去异味，这是利用了竹炭的吸附性．
    （2）如图标出的是有关小芳家热水瓶的组成物质，请回答下列问题．
    ①所标物质中为无机非金属材料的是玻璃．
    ②使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大的缘故．请你写出一种鉴别硬水与软水的物质：肥皂水．
    （3）小芳发现家中防盗网上的铁皮已锈迹斑斑，铁生锈是与氧气和水有关．
    （4）小芳家常用硝酸钾作常春藤的肥料．硝酸钾属于D（ 填标号）．
    A．氮气       B．磷肥      C．钾肥       D．复合肥
    （5）某海苔的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，主要成分生石灰”．生石灰和水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．反应的基本反应类型是化合反应．将小纸袋拿出来放在空气中一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应了，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质．实验室中有220g久置的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）．某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.6g固体．向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀．对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液．
    计算：
    （1）所得溶液中溶质的质量为160g．
    （2）加入的氢氧化钙的质量为74g．
    （3）加入的水的质量为1426g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下变化一定属于化学变化的是（　　）
    A．爆炸B．吸附C．升华D．燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知“”、“”表示不同元素的原子，如图所表示的气体物质中：属于混合物的是（　　）
    A．B．C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4                猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中的错误是pH试纸直接浸入溶液中．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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