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    电解3.6g 水可以得到的氧气的质量是多少？
    分析：利用电解水反应的化学方程式，将水的质量代入方程式来计算氧气的质量；
    解答：解：设可得到氧气的质量为x
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2×18          32
    3.6g           x
    2×18
    3.6g
    =
    32
    x

    x=3.2g
    答：完全电解3.6g水可以得到3.2g氧气；
    点评：本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要将水的质量代入方程式计算即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是我们生活中常见的一种物质；是我们赖以生存的物质之一．
    （1）水在自然界中有不同形式的变化，如：水受热会变成水蒸气；　水通电时会分解生成氢气和氧气．请你利用微观的观点说明上述两个变化的不同．
     
    ，
     
    ．
    （2）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的实验操作是
     
    ；含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水，我们称之为：硬水；长期饮用硬水有害于人体健康日常生活中，将硬水转化为软水的方法是；
     
    ；
    （3）地球上水资源丰富，但直接可供人类饮用的淡水资源缺乏；淡水资源的污染日益严重，列举淡水资源被污染的一个因素：
     
    ；
    所以我们应该树立水患意识，日常生活中我们该怎样节约用水；
     
    （写出一点做法）．
    （4）食品吸收水分时，容易腐烂，所以包装食品时通常利用生石灰作为干燥剂；这是因为
     
    （用方程式表示）．
    （5）电解水制取氢气是大量制取氢气的一种方法．为了增强时的导电性，电解水时需要向水中加入少量稀硫酸；在电解44?4g水时，向水中加入了10g9?8%的稀硫酸，在生成了0.6g氢气后停止电解；求电解后剩余溶液中溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?连云港）某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．

    【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），装置A中发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为
    吸收水
    吸收水

    【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实测得：①的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为
    11：80
    11：80
    ，由水的化学式算得H、O元素的质量比为
    1：8
    1：8
    ．                                     
    【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是
    在D装置后面再连接一个干燥管
    在D装置后面再连接一个干燥管
    （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气的水蒸气、CO2忽略不计）．小姐同学用改进的装置重新实验得到了正确结果．                     
    【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b以外，溶液的颜色有无色变为蓝色．
    【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
    【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；        
    ②固体是红色的，它与稀硫酸的反应为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O                 
    【得出结论】红色固体a中含有Cu2O           
    【分析交流】红色固体a中含有Cu2O 是否会影响水测定结果
    不影响
    不影响
    （填“影响”或“不影响”）．            
    【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：是Cu2O 和Cu； 猜想②是
    Cu2O
    Cu2O
                       
    【拓展猜想】丁同学想利用改进后装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法来确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前后红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量
    D装置
    D装置
    的质量．               
    【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．                   
    【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际的固体2g进行比较，判断猜想
    ①
    ①
    成立（填①或②）．

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    科目：初中化学 来源：河南模拟 题型：问答题

    水是我们生活中常见的一种物质；是我们赖以生存的物质之一．
    （1）水在自然界中有不同形式的变化，如：水受热会变成水蒸气；　水通电时会分解生成氢气和氧气．请你利用微观的观点说明上述两个变化的不同．______，______．
    （2）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的实验操作是______；含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水，我们称之为：硬水；长期饮用硬水有害于人体健康日常生活中，将硬水转化为软水的方法是；______；
    （3）地球上水资源丰富，但直接可供人类饮用的淡水资源缺乏；淡水资源的污染日益严重，列举淡水资源被污染的一个因素：______；
    所以我们应该树立水患意识，日常生活中我们该怎样节约用水；______（写出一点做法）．
    （4）食品吸收水分时，容易腐烂，所以包装食品时通常利用生石灰作为干燥剂；这是因为______（用方程式表示）．
    （5）电解水制取氢气是大量制取氢气的一种方法．为了增强时的导电性，电解水时需要向水中加入少量稀硫酸；在电解44?4g水时，向水中加入了10g9?8%的稀硫酸，在生成了0.6g氢气后停止电解；求电解后剩余溶液中溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

     某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

          ［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为       ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为   

          ［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为       ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为          。

      ［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是     （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

    ［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。

      ［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

      ［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；

                 ②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：

    Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.

       [得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

      ［分析交流］红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果     （填“影响”或“不影响”）。

      ［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：  

                            。

      ［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量           的质量。

      ［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。

    ［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想        成立（填①或②）。

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