Question

1．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中9号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中
易得到（填“失去”或“得到”）电子，形成F^-（填离子符号）．
（2）通过上表推知19号元素应该属于第④周期，最外层电子数为1．
（3）利用元素周期表，氮化镁的化学式为Mg₃N₂．

Answer 1

分析 （1）根据元素的汉字名称和最外层电子数来确定；
（2）根据元素周期表的规律来分析；
（3）根据最外层电子数推出元素的化合价进行解答．

解答 解：（1）9号元素是氟元素，属于非金属元素，其原子结构中最外层有7个电子，在化学变化中易得到一个电子而带上一个单位的负电荷，故填：非金属；得到；F^-；
（2）19号元素应该为2、8、8、1结构，位于第四周期，最外层有1个电子；故填：四；1；
（3）镁最外层电子数为2，易失去形成+2价的镁元素，由F^-知，氮元素的化合价为-3价，所以形成的化学式为：Mg₃N₂，故填：Mg₃N₂．

点评 明确元素周期表的排列原则及特点，了解原子结构示意图是解答本题关健．