解：（1）①表示氢原子；②带正电荷，表示阳离子；③带负电荷，表示阴离子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；⑤质子数=核外电子数=11，为原子．⑤的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H
2SO
4．
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化钠属于碱，其化学式为：NaOH．
含有金属元素的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素氧化钠属于金属氧化物，其化学式为：Na
2O．
（2）①若D为空气中体积分数最大的气体，则D为氮气，由变化的微观示意图及质量守恒定可知，反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水，反应的化学方程式是：4NH
3+3O
2
2N
2+6H
2O；则该反应中生成的D和C的质量比为（14×2×2）：（1×2×6+16×6）=14：27．
②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，由变化的微观示意图及质量守恒定律（氟前后原子种类、数目不变）可知，反应物是氨气和氧气，生成物是水和一氧化氮，反应的方程式是：5O
2+4NH
36H
20+4NO．
故答案为；（1）③④；⑤；H
2S0
4；NaOH；Na
2O；（2）①14：27；②5O
2+4NH
36H
20+4NO．
分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）①根据D为空气中体积分数最大的气体，应是氮气，根据变化的微观示意图写出反应的方程式，计算反应中生成的C和D的质量比．
②根据D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，再根据质量守恒定律判断D的构成，写出反应的方程式．
点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（离子符号、粒子结构示意图、化学式等）的书写、学会用微粒的变化分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
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