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    氢氧化钠是一种重要的化工原料．
    ①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
    Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应______．
    Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量______试剂可以去除该物质．
    ②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

    Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是______．
    A．固体样品的质量  B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
    D．所用稀硫酸质量  E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
    Ⅱ．D装置的作用是______．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    【答案】分析：①Ⅰ、石灰石高温分解生成了白色固体氧化钙，将氧化钙加入纯碱溶液后，氧化钙和水反应生了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的方程式；
    Ⅱ、根据氢氧化钙和碳酸钠的反应进行分析；
    ②Ⅰ、根据样品中氢氧化钠的质量分数计算公式结合试验的过程分析需要的数据；
    Ⅱ、根据实验的原理及氢氧化钠的性质进行分析．
    解答：解：①Ⅰ、由题意可知，石灰石高温分解生了白色固体氧化钙，将氧化钙加入纯碱溶液后，氧化钙和水反应生了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以，发生的反应方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    Ⅱ、滤液中存在少量的Na2CO3，用适量Ca（OH）2 试剂可以去除该物质；
    ②Ⅰ、由样品中氢氧化钠的质量分数计算公式可知，需要的数据是：固体样品的质量，根据实验的过程，由浓氢氧化钠溶液实验前后质量的变化，可求出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量，最后就可以求出样品中氢氧化钠的质量分数，所以，所需要的数据是A、C；
    Ⅱ、为了防止空气中水和二氧化碳影响实验的结果，可用氢氧化钠固体吸收吸收空气中的水和二氧化碳，由上述实验过程可知，如果没有D装置，对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小．
    故答为：①ⅠCaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；ⅡCa（OH）2；②ⅠA、C，Ⅱ吸收空气中的水和二氧化碳，偏小．
    点评：本题比较全面的考查了氢氧化钠的制取、性质，氢氧化钠在空气中易潮解，也能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质．我们在检验是否变质时，只需检验有碳酸根即可．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
    （1）氢氧化钠在水中解离出的离子是
     
    （填离子符号）．
    （2）工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是
     
    ．
    A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
    C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
    （4）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是
     
    ；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、氢氧化钠是一种重要的化工原料．下列俗名不能表示氢氧化钠的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?通州区一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列与氢氧化钠的俗称不相符的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?石景山区二模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，其俗称为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的化学药品．
    【观察】（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶是
    b
    b
    （a、细口瓶；b、广口瓶），瓶塞是
    a
    a
    （a、橡皮塞；b、玻璃塞）．
    （2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶口有白色固体．
    【解释】形成白色固体的原因是：
    空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
    空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
    ．
    【为题】白色固体中含有哪些物质？
    【资料】（1）NaOH和 Na2CO3 受热不分解；
    （2）NaOH的熔点为318.4℃，沸点为1390℃；Na2CO3的熔点为851℃．
    【设计与实验】（请你帮助甲、丙实验小组完成实验报告）
    实验小组甲：
    实验过程与数据 分析与结论
    （1）取3g白色固体，加热
    （2）冷却后称得固体的质量为2.9g    		 白色固体中含有
    结晶水
    结晶水
    实验小组乙：
    实验步骤与现象 分析与结论
    （1）取少量样品，溶于水中
    （2）滴入澄清的石灰水产生白色沉淀，继续滴加至不再产生白色沉淀为止，过滤
    （3）在滤液中加入无色酚酞，溶液显红色    		 原白色固体中
    一定含有NaOH和Na2CO3、NaOH和Na2CO3
    实验小组丙：
    实验步骤 实验现象 分析与结论
    （1）取少量样品，溶于水
    （2）滴入CaCl2溶液
    （3）
    过滤
    过滤

    （4）
    在滤液中加入无色酚酞
    在滤液中加入无色酚酞
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀


    溶液不显红色
    溶液不显红色
    原白色固体中一定含有Na2CO3，一定不含NaOH
    【交流与评价】三个实验小组代表汇报了各自的实验及其结论后，老师肯定了小组甲和小组丙的实验探究，同时指出了实验小组乙中存在的错误．这个错误是：
    氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以过滤后溶液一定含有氢氧化钠
    氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以过滤后溶液一定含有氢氧化钠
    ．
    【拓展】老师提供了一个可证明原白色固体中成分的探究示例：
    一、实验过程与数据：
    步骤1：收集瓶口处白色固体，加热；
    步骤2：取该白色固体样品3g；
    步骤3：将固体溶于水后，滴入稀盐酸到不再产生气泡；
    步骤4：测出收集到气体的质量为1.1g
    二、计算分析与结论：
    ①计算分析：
    ②结论：原白色固体的成分为
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．

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