Question

（9分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后过滤得到的滤液的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】 滤液中的溶质是什么物质？

【猜想假设】 猜想Ⅰ：只含有NaOH；

猜想Ⅱ：可能含有 ；

猜想Ⅲ：可能含有NaOH Na2CO3；

猜想Ⅳ：可能含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；

【分析讨论】经分析和讨论，全体同学认为猜想 肯定不合理，理由是 。

【实验设计】现实验室仅提供稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液和必要的仪器，设计一个实验来验证猜想Ⅲ是正确的。请在空格内写出实验操作、预计现象和结论。通过查阅资料知道：①氯化钙溶液呈中性；②碳酸钠（俗名纯碱）的水溶液呈碱性。

实验操作	预期现象和结论

 

Answer 1

【猜想假设】 猜想Ⅱ：可能含有NaOH Ca(OH)2 （2分）

【分析讨论】 Ⅳ（1分）， Ca(OH)2 和Na2CO3不能共存（或Ca(OH)2 和Na2CO3会发生反应。）（2分）

【实验设计】

实验操作	预期现象和结论
取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸。（1分）	若有气泡产生，证明滤液中有碳酸钠。（1分）
取少量滤液于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡后再滴入酚酞溶液。（1分）	混合液变红色，证明原滤液中有氢氧化钠。（1分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【解析】

试题分析：根据反应的程度进行猜想可知，猜想Ⅱ：可能含有NaOH Ca(OH)2 【分析讨论】经分析和讨论，全体同学认为猜想 Ⅳ，是错误的叙述，理由是Ca(OH)2 和Na2CO3不能共存，【实验设计】设计一个实验来验证猜想Ⅲ是正确的，取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，证明滤液中有碳酸钠，另取少量滤液于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡后再滴入酚酞溶液，混合液变红色，证明原滤液中有氢氧化钠。

考点：酸、碱、盐的性质探究