Question

A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7．B可用作固体干燥剂．D是相对分子质量为100的白色不溶物．它们的相互关系如下图所示：

请填写下列空白：
（1）A

 

B

 

C

 

D

 

（填写化学式）；
（2）D转化为B的反应类型为

 

（填基本反应类型），化学方程式

 

；
（3）E中一定含有的溶质是

 

，理由是

 

（用化学方程式表示）

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据A、B、C、D为中学化学中常见的物质，A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，B可用作固体干燥剂，D是相对分子质量为100的白色不溶物，所以D是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以A是碳酸钠，C是氢氧化钙，E溶液中一定有氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．

解答： 解：（1）A、B、C、D为中学化学中常见的物质，A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，B可用作固体干燥剂，D是相对分子质量为100的白色不溶物，所以D是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以A是碳酸钠，C是氢氧化钙，E溶液中一定有氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A是Na₂CO₃，B是CaO，C是Ca（OH）₂，D是CaCO₃；
（2）D转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，满足分解反应一变多的条件，所以反应类型为：分解反应，化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此E溶液中一定有氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）Na₂CO₃，CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃；
（2）分解反应，CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
（3）NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．