Question

已知2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，N₂不与Na₂O₂反应，将等物质的量的N₂、O₂、CO₂通入Na₂O₂后，剩余气体的物质的量为原来的

8

9

，此时N₂、O₂、CO₂物质的量之比是（　　）

A．3：4：1

B．3：4：2

C．6：7：3

D．6：8：3

Answer 1

分析：初始三者等物质的量，可以各取3mol，N₂、O₂不参与反应（但是O₂的量在增加），为了满足体积变为原来的8/9，则只需要2molCO₂参与反应，生成1molO₂，同时还剩余1molCO₂，据此解答即可．

解答：解：设原混合气体中N₂、O₂、CO₂体积均为3n，则总体积为9n
设参加反应的二氧化碳的体积为a，生成的氧气的体积为b
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ △V
        2         1      1
        a          b      9n×

1

9

2

a

=

1

n

      

1

b

=

1

n

 a=2n          b=n
反应后：
N₂=3n
O₂=3n+n=4n
CO₂=3n-2n=n
故氮气、氧气和二氧化碳的物质的量的比为：3：4：1，观察选项，故选A．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式进行．