解：（1）碳属于非金属元素，原子序数是6，等于核内质子数也是6，正下方是相对原子质量，相对原子质量单位是1省略不写，不是g故答案D不对，所以选D答案；
（2）①反应物是固体和液体不需要加热，由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大只能用向上排空气法收集；
②由于反应条件是加热，用到酒精灯，所以发生装置是A，第二种方法的生成物中有两种气体，制得的气体不纯；
③药品中含有潮气加热后变为水蒸气，如果试管口向上倾斜，水蒸气在试管口会冷凝成水滴倒流入试管底部，使试管炸裂；
（3）①往第二朵纸花上喷上水，纸花不变色证明水不能使紫色石蕊试液变红；
②通过设计的对比实验可知缺少证明二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色；
③反应物是二氧化碳和水，生成物是碳酸，已经平了；
（4）根据药品质量的减少量是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳：12.5g+50g-58.1g=4.4g，设要生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为X则：
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 44
X 4.4g
根据：
解得X=10g，所以含杂质12.5g-10g=2.5g，所以杂质质量分数：
×100%=25%．
故答案为：（1）D；（2）①B；C；②A；生成的二氧化碳中混有氨气③防止水蒸气倒流入试管内使试管炸裂（3）①证明水不能使紫色石蕊试液变红；②将第二朵纸花伸入盛有二氧化碳的集气瓶中③CO
2+H
2O=H
2CO
3；（4）25%
分析：（1）根据元素周期表表示的意义考虑；（2）①根据气体发生装置和收集装置的选取方法考虑；②根据反应条件和生成物考虑；③根据药品中含有潮气导致的后果考虑；（3）①根据实验现象考虑证明的问题；②通过对比试验缺少的方面考虑③根据方程式的写法考虑；（4）根据药品质量的减少量是生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再用混合物质量减去碳酸钙的质量就是杂质质量．
点评：通过回答本题要知道反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；制取二氧化碳用盐酸和碳酸钙是固体和液体不需要加热，反应装置选B，由于二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，能溶于水不能用排水法收集．知道了对比试验的设计方法，根据现象说出结论方法．
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3
期末好成绩系列答案
99加1领先期末特训卷系列答案
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
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D．碳的相对原子质量为12.01
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