【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用,因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)在验证质量守恒定律时,下列A、B、C三个实验设计中,不能达到实验目的的是______(选填序号),理由是_______________。
(2)从微观角度分析,解释反应中,质量守恒定律成立的原因是:_____。
(3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 2 | 24.5 | 4 | 8 |
反应后质量/g | 16.9 | 0 | 13.6 | X |
表中X=______,该反应中D物质可能起了_________作用。容器内发生的反应的基本类型是_________。
【答案】 B 盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳,装置没有密封(或:有二氧化碳逸出) 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 8 催化(剂) 分解反应
【解析】(1)分析三个实验可以知道,反应A、C中是在密闭的容器中反应,B是在敞口的容器中反应且生成了气体,可以判断B实验前后天平不能保持平衡,不能达到实验目的;(2)根据化学反应的实质可以知道,在反应的过程中是分子破裂成原子,原子进行了重新组合而得到新的分子,所以该过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变,所以化学反应前后质量守恒;(3)根据表格中的信息可以知道,反应前后A、C的质量增加了,所以A、C为生成物,而反应前后B物质的质量减少了,所以B为反应物,结合质量守恒定律可知,A、C增加的质量总和刚好等于B物质减少的质量,所以反应物为B,而生成物为A和C,D的质量不变,所以X=8,D可能是催化剂,器催化作用;化学反应为:B ,反应的基本类型为分解反应。
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【题目】在相关部门对餐饮食品抽查中,部分大米被检出重金属超标,如图A为周期表中的镉元素,图B为镉原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A. 镉原子的相对原子质量为112.4g
B. 符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉元素
C. 金属镉的核外电子数为48
D. 镉位于周期表第五周期,图B中x=4
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】从下列物质中选择适当物质填空:氮气、氦气、明矾、一氧化碳、金刚石.
(1)空气球中充入的气体 ;
(2)常用于净水的物质是 ;
(3)可用来切割玻璃的是 ;
(4)煤气中的主要成分是 ;
(5)薯片等膨化食品包装袋内的是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组各有两种物质,它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是( )
物质1 | 物质2 | ||||||
名称 | 化学式 | 物质类别 | 名称 | 化学式 | 物质类别 | ||
A | 氮气 | N | 非金属单质 | 氧化亚铁 | Fe2O2 | 碱 | |
B | 碳酸氢钠 | NaHCO3 | 盐 | 硝酸 | HNO3 | 酸 | |
C | 硫酸钾 | K2SO4 | 盐 | 五氧化二磷 | P2O5 | 金属氧化物 | |
D | 锰 | Mm | 金属单质 | 氢氧化镁 | Mg(OH)2 | 碱 | |
A.A B.B C.C D.D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验,回答有关问题:
(1)图1中,铁丝燃烧的化学方程式为______________;若集气瓶中未预先加少量水,可能造成的后果是_____________。
(2)图2中,红磷燃烧的化学方程式为_____________;实验后,发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的1/5,可能的原因是______(写一条即可)。
(3)点燃氢气前一定要检验其纯度,方法如图3所示,点燃氢气时,_____________表明气体不纯。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:
(1)画出硫原子结构示意图为 _________,在化学反应中易_________电子(选填“得到”或“失去”),形成_________(填粒子符号)。
(2)在第二周期中,各原子结构的共同之处是_________。
(3)9号元素与17号元素化学性质相似的原因是_________。
(4)13号元素铝的相对原子质量为27,其原子核内除有13个质子外还有_________。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_________(填字母序号)。
A. NO和O2 B.CO和 N2 C. SO2和 CO2 D. PO43-和SO42-
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【题目】某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究:
【探究一】:探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响
该小组采用了如下图所示装置进行实验,实验中催化剂均为0.4g,H2O2溶液浓度均为10%20mL,在C框中连接导管和量筒,并测量收集到50mL水时的某项数据,经计算后的数据如下表:
催化剂种类 | 气体产生速率(mL/s) |
二氧化锰 | 3.5 |
氧化铜 | 4.5 |
活性炭 | 5.8 |
(1)检查A装置气密性的方法是:用弹簧夹夹住A装置右侧导气管,打开①的两个活塞,向其中加水,若___________,则气密性良好。
(2)C框内选用C1或C2装置,对该探究实验结论有无影响______。
(3)从实验数据可知:相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为________。
(4)该探究实验中,需要测定的数据是____________。
(5)当量筒中收集到50mL水时,双氧水分解出的氧气体积______50mL(填“大于”、“等于”、“小于”)。
【探究二】:探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响
如图:在250mL三颈瓶中,加入MnO2均为0.5g,在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各20mL分别进行实验。并用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间关系图。如下图所示。
再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中(该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃),用上述实验中相同量的各物质重复上述实
验,用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间关系图。如下图所示。
(6)实验中,恒压漏斗的作用是__________。
(7)由图1知道:H2O2溶液分解时会_________热量(填“放出”或“吸收”)。
(8)由图2知道: H2O2溶液浓度越高,其分解反应速率越______(填“快”或“慢”),以10%H2O2溶液为例,20S后三颈瓶内气压约由高缓慢降低的原因是_________。
(9)影响H2O2溶液分解速率的因素,除了催化剂的种类、H2O2溶液浓度外,还可能有的因素如:__________(请写出一种)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 无色透明的水不一定都能喝
B. 能供人饮用的水覆盖了地球大约71%的表面
C. 人体含水约占体重的2/3,婴儿则更多一些
D. 从太空观察,地球是一个美丽的、蔚蓝色的“水球”
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