[题目]请根据图中所示实验装置回答问题.(1)写出下列仪器的名称:a , b ,(2)实验室用A装置制备氧气的反应文字表达式为 , 用C装置收集氧气的依据是 .若用D装置收集氧气.检验氧气是否集满的方法是 .(3)用高锰酸钾制备氧气时.选用A时.有不足之处是 .(4)实验室用B制取氧气.若要控制反应速率.应用代替a.若用C收集氧气.一有气泡就开始收集导致的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】请根据图中所示实验装置回答问题。

（1）写出下列仪器的名称：a __________； b___________；

（2）实验室用A装置制备氧气的反应文字表达式为_________ , 用C装置收集氧气的依据是________，若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_________。

（3）用高锰酸钾制备氧气时，选用A时，有不足之处是___________。

（4）实验室用B制取氧气，若要控制反应速率，应用__________代替a，若用C收集氧气，一有气泡就开始收集导致的后果是___________________。

【答案】长颈漏斗集气瓶氧气不易溶于水将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明集满在试管口未放一团棉花分液漏斗收集的氧气不纯

【解析】

氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。

（1）仪器的名称：a是长颈漏斗； b是集气瓶。

（2）实验室用A装置是用固体和固体加热制取氧气，试管口没有棉花，则用氯酸钾制取氧气，反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，制备氧气的反应文字表达式为

，C装置是排水法收集氧气，故用C装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水，若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明集满。

（3）用高锰酸钾制备氧气时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，选用A时，有不足之处是在试管口未放一团棉花。

（4）实验室用B制取氧气，若要控制反应速率，应用分液漏斗代替a，若用C收集氧气，一有气泡就开始收集，氧气会带有空气，故导致的后果是收集的氧气不纯。

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【题目】用化学符号表示填空：

（1）氯元素_____；

（2）2个钠原子_____；

（3）氩气_____；

（4）3个氢分子_____；

（5）4个钙离子_____；

（6）+6价的硫元素_____。

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【题目】A、B…H八种物质，有下图所示关系：A为紫黑色固体，E和F组成元素相同且常温下均为无色液体，G是一种红色金属，H是一种黑色固体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：

（1）物质D为_______（填名称），它在自然界中可通过_______生成，在工业上通过__________法得到。

（2）物质B在两次反应中充当不同的角色，在①反应中它是_______，在②反应中它是_______。

（3）写出反应③的符号表达式：________________，可观察到的现象是________________。

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【题目】（1）生活中处处有化学。下图是小丽收集的某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求填写：

①用离子符号表示出其中的一种阳离子__________，②一种阴离子__________

③鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有__________（填化学符号）；

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（2）现有H、N、C、O五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）

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②能产生温室效应的气体_____________；

③炼钢的气体________；

④可充入食品包装中防腐的气体_______。

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【题目】某同学在学习了拉瓦锡测空气中氧气含量的测定方法后，自己设计如图所示的装置，用来测空气中氧气的含量。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并做好标记；

②将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入瓶内，塞紧橡皮塞；

③充分反应后，冷却到室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）实验中红磷需稍过量，目的是_______________。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是______________。

（3）该实验可推论出氮气_______（填“难”或“易”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）实验中最终气体减少的体积常常小于拉瓦锡测定的1/5，从装置和操作的失误分析，其原因可能是__________（写出一条即可）。

（5）请写出磷燃烧的符号表达式_____________________。

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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣。

（提出问题）

氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？

（实验探究）

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。
Ⅲ．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

（实验结论）

（1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是__________能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的___________和__________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

（3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的文字表达式为_______。

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【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（你知道吗）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气（图 1），该反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是_____________（多选，填字母）

A该反应为化合反应

B1 个氧分子是由 2 个氧原子构成的

C氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变

D氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变

（实验回顾）实验室常用图 2所示的方法测定空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的文字表达式____________，实验中加入足量红磷的目的是_____________。

（实验探究）同学们发现利用图 2装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。他们查阅资料发现白磷40°即可燃烧，燃烧产物与红磷相同。于是改进装置（图 3）重新探究。先在容积为 2000mL的集气瓶里装进 50mL的水，再在量筒内装入 100mL的水，然后按图3连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

（1）集气瓶里预先装进的水，在实验过程中除了能够吸收白烟作用。还起到____________、_____________________________作用。

（2）如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定的空气中氧气含量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（定量研究）某校化学兴趣小组的同学设计了如图4所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究：实验前注射器中有20mL氮气，100mL集气瓶中加入10mL水。实验数据记录如下：