【题目】在一次科学实践活动课上,同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。
(1)向装有干冰的集气瓶中加入热水(如图A),观察到有大量白雾产生,熟鸡蛋在瓶口跳动,该实验说明干冰具有的性质是______。
(2)向集满二氧化碳气体的瓶中加入澄清石灰水(如图B),振荡,观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中,其原因是______。
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【题目】甲、乙两化工分布在某排污渠两岸(如图所示),箭头代表水流方向.若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣,c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl.则乙厂排放到b处水中的物质可能是( )
A. BaCl2、HClB. H2SO4、Ba(NO3)2
C. MgSO4、NaClD. H2SO4、MgCl2
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【题目】某化学兴趣小组同学课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣,他们进行了如下探究:
(探究一)取两个规格相同的集气瓶,先用其中一个集气瓶收集空气,然后用排水法在另一个集气瓶中收集满氧气。将绕成螺旋状的铁丝引燃后分别伸入两个集气瓶中,观察到铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中可以燃烧,为什么会出现这样的现象,你的解释:______。铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放出大量的热、______。做铁丝燃烧试验时必须用砂纸打磨,原因是______。
(探究二)兴趣小组同学对铁丝燃烧是否一定需要纯氧气产生了兴趣,他们想要用排水法收集氧气含量分别为20%、40%、60%、80%的气体于四个集气瓶中。(1)先取一个350mL的空集气瓶(氧气含量为20%),量取200mL水加入其中,然后通入纯氧气排出150mL水,计算这种方法收集到氧气的含量为______。首先取该含量O2的理由______。
将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中,实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧,由此实验得出的结论是______。
(探究三)兴趣小组同学又产生新的猜想,铁丝能够燃烧,是否和可燃物本身有关?他们分别用还原性铁粉、纳米级铁粉在空气中进行实验,实验操作及现象如表:
还原铁粉 | 纳米铁粉 | |
粒径大小(mm) | 1000 | 20-200 |
实验操作和现象 | 直接洒在燃着的酒精灯外焰上,有火星 | 直接从密封容器中洒落在石棉网上,有火星 |
由此实验你能得出的结论是:______。
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1
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【题目】某兴趣小组设计的小实验,装置如图所示。打开止水夹,将A滴入试管①中,A与B接触后,在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是( )
A. 稀硫酸和铜片
B. 稀盐酸和大理石
C. 水和氧化钙
D. 过氧化氢溶液和二氧化锰
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【题目】实验小组同学做了如下实验,验证质量守恒定律。
(1)A实验过程中,观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是______。
(2)B实验中,实验前后,烧杯中钠元素的质量______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)A、B两个实验,能验证质量守恒定律的是______(填序号)。
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【题目】某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分,小金同学按照如图所示流程进行了实验。
(1)溶液呈蓝色,操作Ⅰ中肯定进行的化学反应,其方程式为______;
(2)操作II中铁丝表面只出现红色固体,则反应后溶液质量______(选填“变大”或“变小”或“不变”)
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【题目】废铁屑主要成分是铁,还有少量铁锈(Fe2O3),硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
(1)在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4这两个反应外,还会发生另外一个反应,化学方程式为:_____,反应器要加强通风,严禁烟火,其原因是:_____。
(2)将成品在有氧条件下焙烧,可转化为Fe2O3、SO2和SO3.为了提高SO3的产率,某实验小组进行了系列探究,实验数据如下:
编号 | 空气通入量/Ls﹣1 | 温度/℃ | SO2产率% | SO3产率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据,生产过程中采用实验_____(填编号)的提取条件最合理。
③分析上表数据,空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
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【题目】某实验小组在实验室制得的CaSO42H2O固体中含有少量的CaCO3,该小组的同学对所得固体进行如下探究:
(实验一)测定固体中CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y
实验小组利用如图所示的装置进行实验。(碱石灰是CaO和NaOH的混合物,夹持仪器省略,药品足量)
(1)实验前首先要检查装置气密性,再装入样品,并通入一段时间的空气后,再给样品加热。装置A的作用是_____。
(2)已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。你认为还可选用上述的_____(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值。
(3)有同学提出为了使得到的数据准确,在B中反应结束后的操作很重要,该操作是_____。
(实验二)研究CaSO42H2O加热分解的产物。
查阅资料:CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水;SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色。
(1)分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式:_____;
(2)将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,其余装置不变。
(3)取纯净CaSO42H2O固体3.44g,放在实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况,并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验,记录数据和实验现象如下:
F点 | G点 | H点 | I点 | |
酸性KMnO4溶液 | 不褪色 | 不褪色 | 不褪色 | 褪色 |
带火星的木条 | 不复燃 | 不复燃 | 不复燃 | 复燃 |
G点固体的化学式是_____。
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