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如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。

温度/°C

0

10

20

30

40

50

NH4Cl溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

49.6

NaC1溶解度/g

35.4

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是_____。

(2)20°C时,100g水最多能溶解NaC1_____g;

(3)向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50°C的溶液,此时溶液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”);再冷却到20°C,烧杯中析出固体的质量为_____g;另外多角度看物质,有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐,请回答:

(4)Na2CO3溶液显碱性,其pH_____7(填“<”、“>”或“=”);

(5)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物,写出反应的化学方程式_____。

(6)Na2CO3作为反应物之一,写出一个符合形式的化学方程式_____。

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(2)如下图是实验室制取气体的常用装置。


 

①实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________。

②用试管采用排空气法收集氢气,请在E方框中画出装置图(只画试管和导气管)。_______

③若用固体反应物制取氧气,并粗略测定氧气的体积,请用管口字母表示所选用装置的连接顺序_________。

(3)利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

①用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验,发现有气泡产生。于是判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因_______。

②为探究氢氧化钠是否完全变质,设计了两个实验方案。

方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品,滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色

方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入饱和石灰水,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变红色。

于是小明认为样品中还会有氢氧化钠,没有完全变质。

小红认为小明的两个实验方案都不能达到目的,她的理由是__________。

③请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质___________。

(4)取10g变质的氢氧化钠固体样品溶于90g水中,向其中滴加过量饱和石灰水,对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。求样品中氢氧化钠的质量分数。______

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