Question

中和一定质量的氢氧化钠，需要百分比浓度为a%的盐酸m克，若改用m克a%的稀硫酸时，反应后溶液的PH值应（　　）

• A、大于7
• B、等于7
• C、小于7
• D、无法确定

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：据氢氧化钠分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式，判断改用m克a%的稀硫酸时，反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．

解答：解：设与a%的盐酸m克反应的氢氧化钠质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
mg×a%  x  

36.5

mg×a%

=

40

x

x=

40(mg×a%)

36.5

设与m克a%的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为y
 H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98       80
mg×a%    y  

98

mg×a%

=

80

y

y=

80(mg×a%)

98

中和相同质量的氢氧化钠需要的盐酸的质量小于硫酸的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液pH值大于7，
故选：A．

点评：本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．