Question

【题目】上周做完酸的性质实验，化学老师将一瓶NaOH溶液放在实验桌上，故意让瓶口敞口放置到现在，今天让同学们分两组一起探究这瓶NaOH溶液如何变质。

【提出猜想】第一组同学猜想：NaOH溶液没有变质。

第二组同学猜想：NaOH溶液部分变质。

你的新猜想：_________溶液全部变质 。

【实验探究】

(1)第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确。

(2)第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为_________________ ，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们也一致认为自己的猜想正确。

【方案分析】第一组同学得出的结论_______ (填“合理”或“不合理”)，第二组同学得出的结论有质疑，理由是 ______________。

【实验反思】假设你的猜想正确，你的实验方案是 ____________________。

【实验拓展】(1)NaOH溶液应 __________ 保存。

(2)氢氧化钠常用作干燥剂，_______(填“能”或“不能”)用于干燥二氧化碳气体。

Answer 1

【答案】 NaOH溶液全部变质 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 不合理 加入澄清石灰水反应生成氢氧化钠 取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液 密封 不能

【解析】本题考查的是氢氧化钠变质成分的实验探究可以依据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析。

提出猜想：氢氧化钠与二氧化碳反应能生成碳酸钠，还可以猜想氢氧化钠已经全部变质；

实验探究：（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；

方案分析：由于氢氧化钠和生成的碳酸钠的水溶液都呈碱性，第一组同学得出的结论不合理；而第二组同学加入澄清石灰水反应生成氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在；

实验反思：如果要确定氢氧化钠已经全部变质，就是确定样品中只含有碳酸钠，不含有氢氧化钠，可以取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加过量（或足量）的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液，观察到有白色沉淀且溶液不变红；

实验拓展：（1）NaOH溶液能与二氧化碳反应而变质，应密封保存；

（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应。氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体。