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    有40g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是


    1. A.
      将溶剂蒸发掉一半
    2. B.
      加入40g15%的NaCl溶液
    3. C.
      将溶液质量蒸发掉一半
    4. D.
      加入2gNaCl固体
    BC
    分析：分析溶液改变后溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算公式，计算出所得溶液的溶质质量分数．
    解答：A、将溶剂蒸发掉一半，溶质质量不变，仍为40g×5%=2g；蒸发后溶液中溶剂质量==19g；则所得溶液的溶质质量分数=×100%≈9.5%
    B、加入40g15%的NaCl溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%
    C、将溶液质量蒸发掉一半，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%
    D、加入2gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈9.5%
    故选BC
    点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，可采取蒸发相当于原溶液质量一半的溶剂的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
    (1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式__________________。
    (2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为______。
    A．全部为Na2CO3 B．4gNa2CO3和10.6gNaOH C．全部为NaOH D．4gNaOH和10.6gNa2CO3
    (3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。__________________________________。
    (4)若中和反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。

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