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    （8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

    （1）A中发生反应的化学方程式为___________________。
    （2）浓硫酸的作用为______。
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。
    ①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收   ④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
    图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。

    （1）Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2）吸水      
    【交流讨论】 ②③④
    【方案改进】关闭c、打开a、b      【数据分析】 偏低
    【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）

    解析试题分析：（1硫酸会与样品中的碳酸钠、氢氧化钠分别发生反应。化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
    （2）碱石灰可与二氧化碳反应，也可吸收水。为得到准确的二氧化碳的质量，应先用浓硫酸将水除去。
    【交流讨论】①加入的稀硫酸量不足，则会使反应不完全，生成二氧化碳的质量偏低；此误差可能过继续加入硫酸弥补。②装置内空气中的CO2没有排出，会使测得的二氧化碳的质量偏低；③反应产生的CO2未被完全吸收，会使没得的二氧化碳的质量偏低；④干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体。造成测得的质量偏高。所以应选②③④。
    【方案改进】反应前需要通入过量的空气将装置内的二氧化碳气体排出；且这部分二氧化碳气体不能与D中的物质反应；所以应关闭c、打开a、b 。
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则会有一部分水蒸气进入D中，使测得的二氧化碳的擀偏大，从而使计算出的碳酸钠的质量偏大，则烧碱的纯度将偏低。
    【拓展提高】如加入的硫酸不足以使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4和NaHCO3；如加入的硫酸恰好使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4；如加入的硫酸使生成的NaHCO3完全反应，且过量，溶液中的溶质应为：Na2SO4和H2SO4。
    考点：科学探究、实验方案的改进、

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    6分）实验探究燃烧条件。
    实验1 用棉花分别蘸酒精和水，在酒精灯火焰上加热片刻，
    观察到蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧。通过此实验说明
    燃烧的条件之一是               。
    实验2 如图进行实验，实验记录如下：

    （1）白磷燃烧的化学方程式__________________________________；                                  
    （2）要得出“可燃物燃烧需要氧气”的结论，需要编号______和______的对比。
    （3）若要使编号②铜片上的红磷燃烧，可采用的方法是_______________________________________。

    编号
    		可燃物
    		现象（是否燃烧）
    		影响因素
    是否与氧气接触
    		温度是否达到着火点
    ①
    		铜片上的白磷
    		燃烧
    		√
    		√
    ②
    		铜片上的红磷
    		不燃烧
    		√
    		×
    ③
    		热水中的白磷
    		不燃烧
    		×
    		√

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中，发现金属钠在CO2中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成。
    （1）甲认为黑色颗粒是   （用化学式填空），白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是   ；
    （2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验：

    （3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：   
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为：   ，属于基本反应类型中的   反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （8分）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行相关实验探究。
    步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显           性；
    步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；白色沉淀为             （写化学式）
    步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。（选填字母）：
    A．稀盐酸     B．澄清石灰水    C．碳酸钠溶液
    [实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaCl  Na2CO3；
    ②NaCl  CaCl2和NaOH；
    ③NaCl  Na2CO3和NaOH； ④…
    [实验验证]（提示：CaCl2溶液显中性）

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    		有关化学方程式
    取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液
    		 
                          
                          
    		猜想③成立
    		                         
    [反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。你认为是否正确          （填“正确或不正确”） 其理由是：                          。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    甲同学与乙同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
    【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
    【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3         猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
    猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3   猜想④Na2SO4、 H2SO4
    猜想⑤Na2SO4
    上述猜想中，你认为不合理的猜想是       （填序号）。
    【实验探究】⑴甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论     （填“合理”或“不合理”），理由是                     。
    ⑵乙同学向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是                                   。
    【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想      （填序号）是正确的。
    【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是       
    （答一点即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份。某化学兴趣小组进行了以下探究实验。
    【提出猜想】
    （1）粉笔的成份氯化物；（2）粉笔的成份碳酸盐；（3）粉笔的成份硫酸盐。
    【实验探究】
    （1）取一个段白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色回体未溶解。根据下表以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？ 。

    溶解度（20℃）
    		﹤0．01g
    		0．01g~1g
    		1g~10g
    		﹥10g
    物质分类
    		难溶
    		微溶
    		可溶
    		易溶
    （2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。粉笔溶液（酸碱性）不可能呈 性；
    （3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生；
    （4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
    （5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    【实验判断】
    根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断。完成下列填空：
    （6）写出粉笔的主要成份化学式 ；
    （7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式 ；
    （8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学活动小组的同学，设计了如下图所示实验，请回答：

    （1）猜想该实验探究的问题是___________________________________
    （2）写出发生反应的化学方程式__________________________________
    （3）该实验能验证的结论为_____________________________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （8分）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______________________________.（2分）实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
    ①2Mg+CO2点燃C+2MgO     ② 3Mg+N2点燃Mg3N2
    【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是_________（填写物质的字母代号）．
    A．木炭    B．红磷   C．硫粉
    选择的理由是________________________________________;
    将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是___________的混合物所致.

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。
    【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有
    H＋)，说明含有氯化氢。
    【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。
    【实验过程】
    将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。

     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    甲同学
    		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加     
    		现象：溶液变为红色
    		溶液显酸性(含有H＋)，溶质中有氯化氢
    乙同学
    		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
    		现象：           
    反应的化学方程式是：                  
    丙同学
    		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
    		现象：          
     
    【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的               (填化学式)，经                      ，蒸发等操作后即可完成。

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