Question

（2011?包头）某溶液含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是

Na⁺和OH^-

；可能含有的离子是

Cl^-和NO₃^-

．

Answer 1

分析：根据pH=13，说明溶液中一定含有OH^-，则与氢氧根离子反应产生沉淀的、生成水的都不能存在；加入足量稀盐酸，无明显现象，则与盐酸反应产生气体、沉淀的都不存在；滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则应该会产生含银的沉淀；据此来分析即可．

解答：解：pH=13，说明溶液中一定含有OH^-，则Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺不能存在，因为Mg²⁺、Fe³⁺会与氢氧根离子产生沉淀，氢离子和氢氧根离子反应产生水；则阳离子只剩余了钠离子，故一定含有钠离子；
当取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明CO₃^2-不存在，因为碳酸根离子与盐酸反应产生二氧化碳气体；
继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则说明由氯离子，但是氯离子是原溶液的还是盐酸中的就不能确定了；
故一定含有的是：Na⁺和OH^-；可能含有的离子是Cl^-和NO₃^-；
故答案为：Na⁺和OH^-；Cl^-和NO₃^-．

点评：在解此类题时，首先分析选项中离子的性质，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存．