下图是实验室常用的制 取气体的装置
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(1)通过学习我们知道实验室制取气体时,在选择气体发生装置时要考虑 和
;实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物制取甲烷气体。通常情况下甲烷的密度比空气小,不溶于水。可以用 装置制取甲烷,实验结束时,停止该实验的正确的操作方法是 。
(2)实验室用A装置制取二氧化碳时的化学方程式是
,此种收集气体的方法叫 。实验室不用碳酸钠代替大理石作反应原料的原因是 。用C装置将制取的CO2 通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是 ;
向气体发生装置内加入药品前,应进行的操作是————————————————;在用B装置制取氧气的过程中发现水槽中的水逐渐变成了红色,其原因可能是
。
(4)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,现用36g含有杂质的锌和足量的稀硫酸反应(杂质不与稀硫酸反应),共制得1g氢气,求锌的质量分数是多少?
(1)(4分)反应物的状态 反应条件 B 先将导气管从水槽中取出,再撤去酒精灯
(2)(4分)CaO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑ 向上排空气法 因为碳酸钠与酸反应速率较快,不易控制 紫色石蕊溶液变成红色
(3)(3分)2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+O2↑ 先检查气体装置的气密性
试管口没有放一团棉花,使高锰酸钾粉末被气流顺着导管吹入到槽中,使水变成红色
(4)(3分) 解:设制取1g氢气需要锌的质量为x
Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑ (1分)
65 2
x 1g
65 :2 = x :1g
x=(65×1g)÷2=32.5g (1分)
锌的质量分数为: (32.5g÷36g)×100﹪=92.3﹪ (1分)
答:锌的质量分数为92.3﹪
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