Question

下图是实验室常用的制 取气体的装置  

（1）通过学习我们知道实验室制取气体时，在选择气体发生装置时要考虑　 　　　和

　　　　         　　；实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物制取甲烷气体。通常情况下甲烷的密度比空气小，不溶于水。可以用　　　　装置制取甲烷，实验结束时，停止该实验的正确的操作方法是                                        。

    （2）实验室用A装置制取二氧化碳时的化学方程式是                      

              ，此种收集气体的方法叫                            。实验室不用碳酸钠代替大理石作反应原料的原因是　　                                    。用C装置将制取的CO₂ 通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是                            。

 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是　　　　　              ；

向气体发生装置内加入药品前，应进行的操作是————————————————；在用B装置制取氧气的过程中发现水槽中的水逐渐变成了红色，其原因可能是              

                                       。

     （4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，现用36g含有杂质的锌和足量的稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸反应），共制得1g氢气，求锌的质量分数是多少？

   

Answer 1

（1）（4分）反应物的状态     反应条件    B     先将导气管从水槽中取出，再撤去酒精灯

 （2）（4分）CaO₃＋2HCl＝CaCl＋H₂O＋CO₂↑      向上排空气法      因为碳酸钠与酸反应速率较快，不易控制        紫色石蕊溶液变成红色

 （3）（3分）2KMnO₄ △ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑       先检查气体装置的气密性

试管口没有放一团棉花，使高锰酸钾粉末被气流顺着导管吹入到槽中，使水变成红色

      （4）（3分） 解：设制取1g氢气需要锌的质量为x

                       Zn＋ H₂SO₄（稀）＝ ZnSO₄＋ H₂↑                   （1分）

65 2

x                         1g

65 ：2 ＝ x ：1g

 x＝（65×1g）÷2＝32.5g                          （1分）

                     锌的质量分数为： （32.5g÷36g）×100﹪＝92.3﹪    （1分）

 答：锌的质量分数为92.3﹪