Question

（1）请从以下物质中选出合适的填写：甲烷  氧气   氮气  食盐    熟石灰  碳酸氢钠   火碱
①可用作焊接金属保护气的是

氮气

 ②可作为燃料

甲烷

③可作为调味品

食盐

； ④可作为发酵粉

碳酸氢钠

．
⑤可作为改良酸性土壤

熟石灰

； ⑥可作为干燥剂

火碱

；
（2）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）它们水溶液的pH都

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

浓盐酸

．

Answer 1

分析：（1）物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．（2）酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．

解答：解：（1）①氮气化学性质不活泼，焊接金属时常用于保护气；②甲烷具有可燃性，可用作燃料；③食盐具有咸味，可用于调味品；④；碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，且受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的气体使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口候；⑤熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；⑥火碱氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水分而潮解，可作为干燥剂；
（2）①酸溶液都是酸性溶液，酸的PH都小于7；②稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O；③浓硫酸没有挥发性，而浓盐酸具有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
答案：（1）①氮气；②甲烷；③食盐；④碳酸氢钠；⑤熟石灰；⑥火碱；
（2）①小于；②6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O；③浓盐酸．

点评：本题难度不大，主要考查了常见物质的用途及酸的性质，属基础性知识考查题．解答题只要联系所学内容，认真分析解答即可．