【题目】下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图。
请回答:
(1)写出图中标号仪器的名称是:①_____;②_____。
(2)实验室制取氧气应选用的发生装置是_____;收集装置可选用D装置,理由是_____;如果用E装置收集氧气,气体应从_____(选填“a”或“b”)进入。
(3)写出实验室制取氧气的文字表达式_____。
(4)观察F装置中的实验现象:红磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟,这是因为生成了_____的固体小颗粒的缘故。
(5)如图G所示,铁丝在氧气中剧烈燃烧_____,生成黑色固体,而瓶底预先放入少量水的目的是_____,写出此反应的文字表达式_____。
【答案】长颈漏斗 水槽 A 氧气的密度比空气密度大 a 双氧水水+氧气 五氧化二磷 火星四射 防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶 铁+氧气四氧化三铁
【解析】
(1)①长颈漏斗;②水槽;
(2)过氧化氢制取氧气属于固、液常温型,适合用装置A作发生装置,在装置B中生成的氧气会从长颈漏斗下端逸出,所以不选B;收集装置可选用D装置,理由是:氧气的密度比空气大;氧气不易溶于水,密度比水小,如果用E装置收集氧气,气体应从a进入,把水从b端赶出,相当于排水法集气;如果从b进入,氧气会从中水冒泡从a又跑掉,无法排出水,无法收集到氧气;
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的文字表达式为:双氧水水十氧气;
(4)观察F装置中的实验现象:红磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟,这是因为生成了五氧化二磷的固体小颗粒的缘故(烟是固体小颗粒);
(5)如图G所示,铁丝在氧气中剧燃烧,火星四射,生成黑色固体,而瓶底预先放入少量水的目的是:防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶;铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁,反应的文字表达式为:铁十氧气四氧化三铁。
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【题目】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进,按图Ⅱ实验方案进行实验,收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答有关问题:
(1)图I实验中发生反应的化学方程式为_____。红磷燃烧的现象为_____.若将燃着的红磷伸入集气瓶后,再夹紧弹簧夹,其测定结果与正常值相比_____(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(2)图Ⅱ实验中用激光引燃燃烧匙中的红磷,能证明空气中氧气含量的现象是_____。
(3)试验中若反应掉3.1g红磷,则消耗氧气的质量是_____g.
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。
(1)观察第2、3周期的元素,均以_____(填“金属”或“非金属)元素开头,以稀有气体元素结尾。
(2)磷原子的质子数是_____,相对原子质量是_____。
(3)R2+结构示意图如所示,R元素位于元素周期表中第_____周期,它的化学性质与第三周期中的________元素相似。
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【题目】(1)矿物质水中元素及国标含量如下表所示,请用化学用语回答下列问题。
矿物质水中主要成分(mg/L) | |
偏硅酸 硫酸根 氯离子 | 钙 钠 钾 镁 |
①矿物质水中含有的镁元素_____;
②久置的水中溶有一定量的氧气,请表示出2个氧分子_____;
③表中的一种阴离子_____;
(2)现有H、O、N、C四种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个(用化学式表示):
①焊接金属时常用作保护气的是_____﹔②人体中含量最多的物质_____;③供给呼吸的气体是_____。
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【题目】(1)英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题,对青少年发表了一系列演讲,其演讲内容被编成《蜡烛的化学史》一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述正确的是(________)
A 蜡烛燃烧时,在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽
B 用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气
C 蜡烛燃烧时,液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧
(2)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
[提出问题]氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
[实验探究]
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5 ml 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入a g氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,试管中均产生气泡,带火星木条均复燃如此反复多次试验,观察现象。 | 式管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为a g。 | / |
IV.分别量取5 ml 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末,观察现象。 | / |
[实验结论]
①A中产生的气体是_____。
②实验II、III证明:氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
[实验评价]
③实验设计IV的目的是_____。
(3)10 g A和足量B混合加热,充分反应后10 g A生成6 g C和8 g D,则参加反应的A和B的质量比为(________)
A 1∶1 B 2∶3 C 4∶1 D 5∶2
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【题目】“物华天宝,人杰地灵”——最美高安。请用所学知识回答下列问题:
(1)“八百里洞天”——高安华林。风景区泉水清澈,泉水属于______(选填“混合物”或“纯净物”)。 检验泉水是软水还是硬水可用______。
(2)“百年名校”—— 高安中学。金秋十月,校园内桂花飘香,从分子角度解释“桂花飘香”的原因是______。
(3)“生态古村落群”——贾家古村。古村生态果园中的柑橘香甜可口,果肉中含有蔗糖(C12H22O11),其中H、O元素的质量比为______。
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【题目】联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”下表是依据元素周期表画出的1 - 18号元素的原子结构示意图。请分析表中信息并回答下列问题:
(1)原子序数为16的元素名称是________________ ,在化学反应中,该元素的原子容易____________(填“得到”或“失去”)电子,变成____________(填符号)。
(2)原子序数为11的元素属于____________ (填“金属”或“非金属”)元素,不同种元素的本质区别是______________。
(3)同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有 _________________。
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【题目】以下是姚池小朋友血液中某些元素检测结果的报告单(部分):根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题:(姓名:姚池 性别:女 年龄:5岁;标本种类:血样本号:YS0130报告日期:2009-9-10)
序号 | 检测项目 | 结果 | 参考值 |
1 | 锌 | 7.7 | 11~22 μmol·L-1 |
2 | 铜 | 16.9 | 14~29 μmol·L-1 |
3 | 铁 | 17.8 | 9.0~21.5μmol·L-1 |
4 | 钙 | 2.0 | 2.2~2.7μmol·L-1 |
5 | 镁 | 0.84 | 0.8~1.2μmol·L-1 |
6 | 铅 | 0.28 | 0~0.48μmol·L-1 |
(1)姚池缺乏的常量元素是______(填元素符号);姚池缺乏此元素会_______;检测项目中属于有害元素的是_____(填元素名称)。
(2)根据检测结果,医生建议她每天补充10 mg的锌,姚池的爸爸给她买了下面的补锌剂:
(药品名称)葡萄糖酸锌片
(形状)片剂,味酸甜,微涩,有薄荷味.
(药品组成)每片含葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)35毫克.试通过计算说明姚池每天一共应该吃____________片。
(3)姚池妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂,多吃几片没关系。请你评价这一观点,并说出理由________________。
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