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    20．在进行二氧化碳的性质研究中，有如下四个实验装置，其中既能证明二氧化碳物理性质，又能体现其化学性质的实验是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 根据实验的过程、现象分析二氧化碳性质，根据性质是否通过化学变化来表现分析判断二氧化碳的物理性质和化学性质．

    解答 解：A、二氧化碳用来灭火是利用了它不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，该实验能证明二氧化碳物理性质，又能体现其化学性质，故A符合题意；
    B、塑料瓶会变瘪，主要是因为二氧化碳可以和石灰水发生化学变化，该实验能体现其化学性质，B不符合题意；
    C、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸使之变红，该实验能体现其化学性质，故C不符合题意；
    D，倒入二氧化碳的一端要下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质，故D不符合题意．
    故选A．

    点评 主要考查了二氧化碳的物理性质和化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有如下仪器：用字母回答：

    （1）在过滤实验中，用到的是abeg；
    （2）用于吸取和滴加少量液体的是f；
    （3）用于较大量液体的反应容器是b；
    （4）收集和储存少量气体的是d．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于水的电解实验，下列说法正确的是（　　）
    A．这个实验证明了水是由氧气和氢气组成的
    B．水电解是化学变化
    C．在水通直流电后，在阳极产生体积较大的气体
    D．实验证明水是一种混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：
    【设计实验方案】实验装置 （如图所示，固定装置略去）：

    需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后两次测定C装置（包含NaOH固体）的质量．
    其目的是计算反应生成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钠的纯度．
    （1）A装置中反应化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是不再产生气泡．
    （2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
    C装置中的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    【交流与表达】
    （3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是②（填序号）．
    ①A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收
    ②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳
    【反思与评价】
    （4）不能用浓盐酸代替稀硫酸理由是浓盐酸易挥发．
    （5）若测定纯碱样品的质量为W g，第一次测定C装置的质量为M g，第二次测定C装置的质量为N g，则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为$\frac{10600（N-M）}{44W}$%．（用字母表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    15．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
    （1）该物质的碳、氢、氧原子个数比为1：2：1；
    （2）该物质中碳元素的质量分数为40%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）
    A、对酸的认识B、对碱的认识
    ①酸溶液中都存在H+
    ②人体胃液中含有硫酸帮助消化
    ③酸雨的pH小于5.6    		①碱溶液中都存在OH-
    ②氢氧化钠俗称烧碱、纯碱
    ③氨水可以作为氮肥使用
    C、对盐的认识D、对有机物的认识
    ①盐溶液都是中性的
    ②碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2
    ③食用加碘盐可以预防甲状腺肿大    		①有机物都含有碳元素
    ②甲烷是最简单的有机物
    ③淀粉属于有机高分子化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
    （1）若用稀盐酸和石灰石在实验室中制取二氧化碳，所得气体中混有少量氯化氢和水蒸气．
    ①若要制取纯净干燥的二氧化碳，并验证该气体是二氧化碳，所选仪器的连接顺序为ADCE（填写仪器序号字母）
    ②仪器A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ③仪器E中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
    （2）若用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，并用来测定Fe2O3和Fe的混合物中单质铁的含量，所选仪器的连接顺序为：A→C1→B→C2→C3．（提示：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）．
    ①生成氢气时发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    ②仪器C1的作用是除去氢气中的水蒸气．
    ③若B中放入Fe2O3和Fe的混合物质量为10克，完全反应后，测得剩余固体的质量为m克，则Fe2O3和Fe的混合物中铁的质量分数为（$\frac{1}{3}m-\frac{7}{10}$）×100%（用m表示）．
    ④若不连接C1，则按照③方法计算出的结果和实际值相比将基本一致（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．从A．硫酸铜 B．甲烷 C．石墨 D．酒精 E．氦气中选择合适的物质，用字母序号填空：
    （1）最简单的有机物是B；（2）可用于做干电池电极的是C；
    （3）实验室常用的液体燃料是D；（4）可用于填充探空气球的是E；
    （5）可用于配制农药波尔多液的是A．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中SO2、SO3的质量比为（　　）
    A．6：5B．4：1C．4：5D．5：1

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