Question

12．在CuSO₄和FeSO₄的混合液中加入Mg粉，下列说法正确的是（　　）

• A． 若溶液中有Fe²⁺，则可能还有Cu²⁺
• B． 若溶液中有Cu²⁺，则不可能有Fe²⁺
• C． 若Mg粉有剩余，则溶液中无Fe²⁺和Cu²⁺
• D． 若Mg粉无剩余，则溶液中一定有Mg²⁺和Fe²⁺

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；镁的金属活动性比铁、铜强，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；但当同一种金属置换比它弱的两种金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的，当镁把硫酸铜中的铜完全置换出来，才能与硫酸亚铁溶液反应；据此进行分析判断．

解答 解：A、若溶液中有Fe²⁺，说明镁量不足，可能是置换部分铜离子，没有和亚铁离子反应，也可能是完全把铜离子置换出来，又置换部分亚铁离子，因此溶液中可能含有Cu²⁺，故选项正确；
B、若溶液中有Cu²⁺，说明镁很少，不能把铜离子完全置换，因此溶液中必定有Fe²⁺，故说法错误；
C、若Mg粉有剩余，说明Fe²⁺和Cu²⁺全部反应，溶液中只有Mg²⁺，故说法正确；
D、若Mg粉无剩余，可能是镁恰好和CuSO₄、FeSO₄反应，则溶液中一定有Mg²⁺，就没有Fe²⁺和Cu²⁺，故说法错误；
故选项为：AC．

点评 本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力，解题的关键是分析金属的量与盐溶液反应的程度．