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    5．下列物质都属于纯净物的一组是（　　）
    ①冰水混合物　②洁净的空气　③液氮　④石灰水．
    A．②④B．①③C．①②D．③④

    分析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

    解答 解：①冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；②洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；③液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物；④石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物．
    故选B．

    点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（　　）
    A．NaClB．NH3C．H2SO4D．NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    16．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，
    浓硫酸（H2SO4）500毫升
    溶质的质量分数98%
    密度1.84克/厘米3
    相对分子质量98
    强腐蚀性，阴冷，密封储藏
    （1）需要多少克这种浓硫酸？
    （2）需要加入多少毫升水？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．图甲是某化学小组探究一定量稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液发生中和反应的实验，实验过程中的pH变化图象如图乙所示．

    （1）甲中的反应没有明显的现象，需要在滴加氢氧化钠溶液前先向稀硫酸中加几滴石蕊溶液，从而能准确判断二者何时恰好反应．
    （2）a点溶液中溶质的化学式为H2SO4、Na2SO4．氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    （4）若保持原稀硫酸的量不变，改用n g与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液与其反应，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液变蓝色（填“红色”“蓝色”或“无色”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用．将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是（1）铝＞铬＞铜．
    如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

    （2）描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色，并写出方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
    （3）写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    （4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．在氢气还原氧化铜的实验中，氢元素由0价变为+1价，铜元素由+2价变为0价，这类在反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此推断，C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2是（填“是”或“否”）为氧化还原反应，其正确读法是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O的描述正确的是（　　）
    A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
    B．16份质量的甲烷和32份质量的氧气在点燃条件下，生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水
    C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
    D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是（　　）
    A．MgCl2  NaOH  HCl  NaClB．KNO3  KCl  HCl  K2SO4
    C．Na2SO4  NaCl  NaOH  HClD．NaOH  KOH  NaCl  H2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护和节约．

    （1）自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味、其净化原理是利用活性炭的吸附作用．
    （2）小娟同学取一杯澄清的自来水，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色固体残留，其原因是自来水中含有可溶性物质；
    （3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，已知氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图2所示：
    ①t2℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）；
    ②将t2℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均降温到t1℃时，析出氯化钠晶体的质量无法确定析出碳酸钠晶体的质量（“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
    ③t2℃时将40g碳酸钠固体加入50g水中，所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5．

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