化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质.且杂质不溶于水.也不与酸反应)于烧杯中.向其中加入一定量的稀硫酸.当加入稀硫酸的质量为93.7 g时.恰好完全反应.生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示.试回答下列问题: 完全反应后生成氢气的质量为 g. 样品中锌的质量为多少克? 反应后.所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）（2分）完全反应后生成氢气的质量为 g。

（2）（4分）样品中锌的质量为多少克？

（3）（4分）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数

为多少？

【答案】

（1）0.2------2分

（2） (3）解：设锌的质量为X, ZnSO₄的质量为y---------1分

Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑-------------1分

65 161 2

X Y 0.2g

=--------1分

X=6.5g-----1分

=-----1分

y=16.1g-----------1分

溶液的质量=6.5g+93.7g —0.2g=100g-------1分

×100%=16.1%------------1分

【解析】略

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化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，完全反应生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为

0.2

g．
（2）样品中锌的质量分数为多少？

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请计算：
（1）10%的硫酸溶液的质量？
（2）废水中氢氧化钠的质量分数？

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（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氢气的质量．
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）
（3）样品中锌的质量分数为多少？（结果保留一位小数）

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