Question

(5分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H₂SO₄,也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是              ，滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是                                     。
（2）废水中一定含有的物质是                           （填编号）：

A．氯化物

B．硝酸盐

C．硫酸盐.

D．碳酸盐

请简述你做出选择的理由                                                       。

Answer 1

（1）AgCl；Cu(OH)₂      （2） B   实验证明该废水中含有Ag⁺、Ba²⁺,而Ag⁺与Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能共存，Ba²⁺与SO₄^2- 不能共存。

（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜．
（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba²⁺、Ag⁺ 、Cu²⁺，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，C生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀，所以应选B．