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    9．海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

    （1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤（填序号）．
    （2）写出装置④内发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
    （3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐增大．

    分析 在①～⑤中，发生的反应分别是：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水、电解氯化镁生成镁和氯气；
    加热过程中，MgCl2溶液中氯化镁质量不变，溶液质量不断减小，因此溶质质量分数会逐渐增大．

    解答 解：（1）在①～⑤中，发生的反应分别是：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应．
    故填：①⑤．
    （2）装置④内，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
    故填：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
    （3）加热过程中，MgCl2溶液中氯化镁质量不变，溶液质量不断减小，因此溶质质量分数会逐渐增大．
    故填：增大．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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    A．MnO2B．Ca（OH）2C．稀盐酸D．NaCl

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    14．下列反应能产生蓝紫色火焰的是（　　）
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    （2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中MgCl2含量太低．

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    （1）操作Ⅰ的名称是过滤，其中该操作中玻璃棒的作用是引流．经过操作Ⅰ后滤液仍然浑浊，写出一种可能的原因滤纸破裂．
    （2）写出②中发生反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
    （3）写出氯化钠的一种用途用作调味品．

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    A．饼干的质量变大B．袋内气体分子个数增多
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