Question

向50gNa₂CO₃溶液中加入54.4g稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g无色气体．试计算：
（1）反应后生成氯化钠质量多少克？
（2）反应后所得溶液的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据化学方程式中二氧化碳的质量即可求出生成的氯化钠的质量；
（2）依据质量守恒定律计算即可；
（3）利用（1）和（2）的结果计算即可；

解答：解：（1）设反应后生成氯化钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
             117  44
              x   4.4g

117

x

=

44

4.4g

x=11.7g
（2）反应后所得溶液的质量是50g+54.4g-4.4g=100g；
（3）利用（1）和（2）的结果可知反应后所得溶液中溶质的质量分数是

11.7g

100g

×100%=11.7%；
答：（1）反应后生成氯化钠质量11.7克；
（2）反应后所得溶液的质量是100克；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%；

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，需正确写出有关反应的化学方程式，找出已知物质和待求物质之间的质量关系．