Question

（2004?太原）把一些锌粉放入Fe（NO₃）₂和 AgNO₃的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是（　　）

A．.滤渣中一定有Zn、Fe、Ag

B．滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn

C．滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag

D．滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：由金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞H＞Ag可知，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后，锌才能与硝酸铁反应生成铁和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属．所以：
A、滤渣中一定有Ag、Fe，Zn不能确定．故A错误；
B、滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn．故B正确；
C、滤渣中一定有Ag，故C错误；
D、滤渣中一定有Ag、Fe．故D错误．
故选B．

点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．