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    向10 g　HCl、CaCl2的混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液直至溶液呈碱性，其中溶液的PH变化如图所示．下列有关说法正确的是

    A．AB段(除端点)溶液中含有3种溶质

    B．原混合溶液中HCl的溶质质量分数为7.3％

    C．生成2 g的CaCO3

    D．溶液中水分子的数目不变

    答案：B
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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：058

    　　实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．

    　　（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的________方法（填选项编号）立即确信．

    　　A．讨论　　　　　　 B．调查　　　　　　 C．实验　　　　　　 D．上网

    　　具体的做法是__________________________．

    　　（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

    　　第1步，在小烧杯中加入10 g 5%的NaOH溶液；

    　　第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

    　　第3步，向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

    　　第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

    　　第5步，记录实验数据；

    　　第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

    　　请根据以上实验过程，回答下列问题：

    　　①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？____________________________

    ②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如下图所示，A与B、B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是________mL．

    　　③第4步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是____________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应__________．

    　　④第5步要记录的实验数据是____________________．

    　　（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．

    　　你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：

    　　方法一：___________________________________________________________________．

    　　方法二：___________________________________________________________________．

    　　方法三：___________________________________________________________________．

    　　（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．

    　　我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是_____________________________________．

     

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    科目：初中化学 来源：广西柳州市2012届九年级第一次教学质量检测化学试题 题型：013

    向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]．则下列说法不正确的是

    [　　]

    A．整个反应过程中，氯离子个数不变

    B．M点溶液中的溶质只有一种

    C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大

    D．沉淀完全时，m1的数值为80

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    科目：初中化学 来源：山东省济南市2006年高中阶段学校招生考试化学部分 题型：038

    在一烧杯中盛有100 g　BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：

    请根据题意回答问题：

    (1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是________．

    (2)在实验过程中放出气体的总质量为________g．

    (3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1％)

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南通如东中考模拟化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

    （1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
    ①仪器X的名称是　　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
    ②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式　 　。
    ③要得到干燥的CO2，C装置应盛放　　（填试剂名称）。
    ④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　   　。
    （2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
    【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
    【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
    猜想Ⅲ：红色固体是　　。
    【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
    步骤Ⅱ：数据分析
    ①若a =" b," 则猜想   成立；
    ②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有   物质；
    步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有    。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是　    。

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