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    18．将下列化学方程式配平
    （1）8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3
    （2）4NH3+5O2═4NO+6H2O．

    分析 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．

    解答 解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整四氧化三铁、氧化铝前面的化学计量数为8、9．
    （2）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：1、$\frac{5}{4}$、$\frac{3}{2}$，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：4、5、4、6．
    故答案为：（1）8、3、9、4；（2）4、5、4、6．

    点评 本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐．请回答：
    （1）请写出C点表示的物质化学式Fe（OH）2．
    （2）A点表示的物质与硝酸银反应的化学方程式是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平且面对刻度线，先仰视凹液面的最低点读数为19mL；倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积（　　）
    A．等于9mLB．大于9mLC．小于9mLD．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）同学们根据复解析反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
    ①Ca（OH）2+YCln=CaCl2+Z↓，那么Z可能是Mg（OH）2（填一种物质的化学式即可）；
    ②CaX2+2YCln=CaCl2+H2O，则“YCln”属于酸类的质．
    （2）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的②③发生反应（填编号）．
    ①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．双氧水制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（　　）
    A．不放出氧气B．放出氧气的速度慢
    C．放出氧气总量会减少D．放出氧气总量会减少且速度慢

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．
    （1）该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度以及相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少．反应过程中观察到甲装置中长颈漏斗内液面高于乙装置中长颈漏斗内液面，则放热较多的是镁和稀盐酸的反应．
    （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量相等（填“多”、“少”或“相等”）．
    （3）反应过程中，下列现象能比较金属镁与铁金属活动性强弱的是：A．
    A．金属与稀盐酸反应的剧烈程度
    B．试管中产生气泡的多少
    探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
    A：称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的稀盐酸}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
    B：称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的硫酸铜溶液}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
    （1）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是所得固体质量是反应生成的铜和样品中铜的质量之和，无法计算铁或反应生成铜的质量．
    （2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序，进行实验进行了如下探究，请你加入他们一起完成探究：
    实验一：把金属X、Y、Z三种金属分别放入硫酸溶液中
    实验序号①②③
    实验步骤
    实验现象在X片表面无明显变化Y片表面无明显变化Z片溶解，表面有无色氢气产生，溶液最终无色
    （1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，写出实验③的化学方程式2Z+3H2SO4═Z2（SO4）3+3H2↑（金属就用Z表示）；
    实验二：为了比较X、Y两种金属的活动性，把X、Y两种金属丝放入硝酸银溶液中．
    实验序号④⑤
    实验步骤
    实验现象在X丝表面有银白色的固体析出在Y丝表面没有明显现象
    （2）通过实验二并结合实验一的现象分析，可得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y．
    实验三：同学们接着对“Z丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的Z丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
    实验编号硫酸的质量分数/%反应的温度Z丝消失的时间/S
    ⑥320500
    ⑦620300
    ⑧63080
    （3）实验⑦和⑧表明：该反应快慢与温度有关；
    （4）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是⑥⑦；
    （5）如果实验⑥中硫酸的质量分数换为4%，请预测Z丝消失的时间（用t表示）的取值范围300s＜t＜500s．
    （6）该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢的方法外，你还能提出的一种新的方法是比较收集相同体积气体需要的时间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室许多药品需要密封保存．下列药品需要密封保存原因解释错误的是（　　）
    A．浓盐酸，防止挥发B．NaOH固体，防止潮解和与CO2反应
    C．浓硫酸，防止吸水D．生石灰，防止与氧气反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学反应的基本类型有四种（化合、分解、置换和复分解反应），其中，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，他们的关系如图所示．下列反应中只属于阴影“3”处的化学反应是（　　）
    A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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