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(13分)A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
出金属A,并获得B和C的盐,进行如下实验操作:
请回答以下问题:

写出步骤①中发生反应的化学方程式                           
A、B、C三种金属的活动性顺序是    >    >       
操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      
金属A是    (填化学式,下同),B的硝酸盐是            。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应,求生成的氢气的质量是多少?
(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑    (2) C、B、A        (3) 防止液体局部受热而飞溅
(4)Ag    Cu(NO3)2         (5)0.4g

试题分析:(1)根据金属的活动性顺序,三种金属Zn、Cu、Ag,只有锌能与稀硫酸反应,所以步骤①中发生反应的化学方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,从而可以判断金属C为锌
(2)根据步骤②,在金属Cu、Ag化合物中,加入A的硝酸盐,结果置换出了金属A,所以可判断B为铜,A自然为银,故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A
(3)操作b是从溶液中结晶得到固体,故为蒸发,其中用到玻璃棒的作用是:搅拌,防止液体局部受热而飞溅
(4)根据上面的分析件数A为银,化学式为:Ag,B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到,故为硝酸铜,化学式为:Cu(NO3)2
(5)根据化学反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系,即可求出氢气的质量
解:设氢气的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2
13g                 x
65:2=13g:x
X=0.4g
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

(2011年福建龙岩,11题)生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷,经高温烧结而成,这不仅使器具美观,且能对内部钢铁坯体起保护作用。
(1)搪瓷属于             
A.金属材料B.无机金属材料C.合成材料D.复合材料
(2)发生碰撞时,搪瓷器具表面的陶瓷易脱落,破损后露出的坯体易生锈,为延长破损搪瓷器具的使用寿命,可采用的一条补救措施是                                  
(3)酸菜鱼(汤汁显较强的酸性)是某地特色菜,出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装,主要原因是                                      

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

金属与人类的生产生活息息相关.
①自然界中除了陨石外难以找到单质铁,这是因为较活泼的金属元素往往以______(填“化合”或“游离”)态存在于自然界.
②古人在孔雀石上烧烤食物时无意中获得铜,其中涉及木炭与氧化铜的反应,该反应的化学方程式为______,其中的还原剂是______;我国是最早使用胆铜法炼铜的国家,其反应原理是:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,该反应利用了铁的金属活动性比铜______(填“强”或“弱”).
③为了从废弃黑色铜丝(表面有黑色氧化铜)中回收金属铜,现制定甲、乙两种实验方案.

Ⅰ.甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是______,氢氧化钠溶液的作用是______.
Ⅱ.乙方案中发生反应的化学方程式为______,反应后烧杯内溶液的溶质为______.
Ⅲ.理论上,方案______(填“甲”或“乙”)最终所得铜的质量较大.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

有X,Y,Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应,而X,Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入的X盐溶液中,在Z的表面有X析出。下列选项符合X,Y,Z的是
A.Al,Ag,ZnB.Zn,Mg,Cu
C.Ag,Zn,CuD.Ag,Mg,Zn

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是
A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是(  )
A.金属M的活动性比Zn强B.金属M一定是Cu
C.该反应属于置换反应D.反应后溶液的质量一定减少

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(12分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
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“吸热”或“放热”)。
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则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是     

研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶
液呈   性(选填“酸”“碱”或“中”)。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想,甲同学需测定   溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶
液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显   性。
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序   (填“有关”或“无关”)。
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与   有关。

研究四:确定镁条的成分:
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(7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程,共3分)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数   。(计算结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案:

比较上述两个方案,你认为方案一的优点是
①节约能源  ②不产生污染大气的二氧化硫  ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A.②③B.①②③C.①③④D.①②③④

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.
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(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是     (填序号).
A.硫酸铝溶液     B.硫酸亚铁溶液         C.硫酸铜溶液
(4)硫酸和盐酸都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式                             

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