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    （13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
    出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
    请回答以下问题：

    写出步骤①中发生反应的化学方程式                           ．
    A、B、C三种金属的活动性顺序是    >    >       ．
    操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      ．
    金属A是    （填化学式，下同），B的硝酸盐是            。
    把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？
    （1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑    （2） C、B、A        （3） 防止液体局部受热而飞溅
    （4）Ag    Cu(NO3)2         （5）0．4g

    试题分析：（1）根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，从而可以判断金属C为锌
    （2）根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A
    （3）操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅
    （4）根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2
    （5）根据化学反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量
    解：设氢气的质量为x
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    2
    13g                 x
    65:2=13g：x
    X=0．4g
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2011年福建龙岩，11题）生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。
    （1）搪瓷属于             。
    A．金属材料B．无机金属材料C．合成材料D．复合材料
    （2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是                                  。
    （3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是                                      。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属与人类的生产生活息息相关．
    ①自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以______（填“化合”或“游离”）态存在于自然界．
    ②古人在孔雀石上烧烤食物时无意中获得铜，其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为______，其中的还原剂是______；我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应利用了铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）．
    ③为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案．

    Ⅰ．甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是______，氢氧化钠溶液的作用是______．
    Ⅱ．乙方案中发生反应的化学方程式为______，反应后烧杯内溶液的溶质为______．
    Ⅲ．理论上，方案______（填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X，Y，Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X，Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的X盐溶液中，在Z的表面有X析出。下列选项符合X，Y，Z的是
    A．Al，Ag，ZnB．Zn，Mg，Cu
    C．Ag，Zn，CuD．Ag，Mg，Zn

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是
    A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列说法正确的是（　　）
    A．金属M的活动性比Zn强B．金属M一定是Cu
    C．该反应属于置换反应D．反应后溶液的质量一定减少

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是   反应（填
    “吸热”或“放热”）。
    （2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
    则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是     。

    研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
    （3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶
    液呈   性（选填“酸”“碱”或“中”）。
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为
    验证猜想，甲同学需测定   溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
    （4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
    验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
    物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
    液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
    请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    。
    （5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显   性。
    （6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由
    此可见金属与水反应与金属的活动性顺序   （填“有关”或“无关”）。
    研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
    下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与   有关。

    研究四：确定镁条的成分：
    称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
    （7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）
    （8）反应后所得溶液中溶质的质量分数   。（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

    比较上述两个方案，你认为方案一的优点是
    ①节约能源  ②不产生污染大气的二氧化硫  ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
    A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
    （1）在空气中　   　制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
    （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度　   　（填“大”或“小”）．
    （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是　   　（填序号）．
    A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
    （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　                           　．

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