Question

【题目】在一密闭容器中有CO2、H2O、O2和物质R，在一定条件下充分燃烧，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是

物质	R	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	2.3	10.0	0.3	0.5
反应后质量/g	0	5.2	4.7	x

A.x的值为3.7

B.R的化学式为C2H6

C.该反应属于分解反应

D.该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2∶3

Answer 1

【答案】D

【解析】

在化学反应中随着反应的进行反应物的质量会不断减少，生成物的质量会增加，根据表格提供的数据，R的质量由2.3g变为0，减少2.3g，是反应物；O2的质量由10.0g变为5.2g，减少4.8g，是反应物；CO2的质量由0.3g变为4.7g，增加4.4g，是生成物；H2O的质量由0.5g变为3.2g（根据质量守恒定律计算得出），增加2.7g，是生成物。因此该反应是R和氧气反应生成二氧化碳和水。

A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，则2.3g+10.0g+0.3g+0.5g=0+5.2g+4.7g+x，解得x=3.2g，选项A不正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变。生成的CO2中碳元素质量为： ，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；生成的水中氢元素的质量为： ，氧元素的质量为：2.7g-0.3g=2.4g；而参加反应的氧气质量为4.8g，因此R中含碳元素质量：1.2g，氢元素质量：0.3g，氧元素质量：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g。据此计算结果可得出R的化学式为C2H6O，选项B不正确；

C、根据分析结果，该反应的反应物和生成物都是两种，不符合分解反应的定义，选项C不正确；

D、根据分析结果，该反应中生成的CO2与H2O的质量比为4.4g和2.7g，假设CO2和H2O化学式前的化学计量数分别为a和b，则 ，解得 ，因此该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2∶3，选项D正确。故选D。