Question

（1）有如下反应：4FeS₂+11O₂=2R+8SO₂，可以推断出物质R的化学式是：

 

（2）空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物的化学式是：

 

（3）氮的某种氧化物中氮、氧元素质量之比为7：4；则此氧化物化学式是：

 

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律的元素守恒，可推断反应前后的元素种类不变、原子个数不变，则可推测物质R的化学式；
（2）由题意“空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素”，可推测其化合物的化学式；
（3）由题意“氮的某种氧化物中氮、氧元素质量之比为7：4”，可设其化学式，而推测其化学式的书写．

解答：解：（1）根据质量守恒定律的元素守恒，可推断反应前后的元素种类不变、原子个数不变，则：反应前4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后已知二氧化硫中由8个硫原子、16个氧原子，则2R中含有4个铁原子、6个氧原子，故化学式为Fe₂O₃；
（2）由题意“空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素”，则可知其组成元素为氮元素、铝元素、氧元素，故其化学式为Al（NO₃）₃；
（3）由题意“氮的某种氧化物中氮、氧元素质量之比为7：4”，可设氮的氧化物的化学式为NxOy，

14x

16y

=

7

4

，解得

x

y

=

2

1

，故化学式为N₂O．
故答为：（1）Fe₂O₃；（2）Al（NO₃）₃；（3）N₂O

点评：根据化学方程式判断化学式，解题的根据是质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变；熟记地壳中前四位的元素含量排列；周围有关化学式的计算和推断方法．