Question

实验室欲配制50g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaCl质量为

 

g，水的质量为

 

g，约

 

mL．
（2）称量：托盘天平只能准确称量到

 

g．检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向

 

调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为

 

g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为

 

．要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl

 

g．
（3）溶解：应选择的量筒规格是

 

（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏

 

，实际水体积偏

 

，所配制溶液中溶质的质量分数偏

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据m=ρv分析解答；
（2）托盘天平能准确到0.1g，物码倒置时称量物的质量=砝码的质量-游码的质量；并据溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算解答；
（3）量筒选取与所量液体体积相近，仰视刻度，读数偏小，实际量取的水偏大，则溶质的质量分数偏小．

解答：解：（1）计算：需要NaCl质量为 50g×5%=2.5g，需要水的质量是50g-2.5g=47.5g，即水的体积约47.5mL；
（2）称量：托盘天平只能准确称量到0.1g．检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向左调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为

1.5g

47.5g+1.5g

×100%≈3.06%．要把该溶液变成5%的溶液．需再加NaCl的质量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶解：水的体积约47.5mL，所以应选择的量筒规格是 50mL，量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
故答案为：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小．

点评：本题主要考查了溶质的质量分数计算、天平的使用、量筒的误差分析等知识，掌握相关知识才能正确解答．