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    在研究某铜锌合金样品的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
    试计算：
    （1）产生氢气的质量；
    （2）样品中铜的质量分数；
    （3）将反应后烧杯内剩余的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数．
    （1）根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：10g+154.7g-164.7g=0.2g
    （2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    651612
    x y0.2g
    65
    x
    =
    136
    y
    =
    2
    0.2g

    解得：x=6.5g，y=16.1g
    样品中铜的质量分数为：
    10g-6.5g
    10g
    ×100%=35%
    （3）所得滤液中溶质的质量分数为：
    16.1g
    164.7g-3.5g-0.2g
    ×100%=10%．
    答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
    （2）样品中铜的质量分数为35%；
    （3）所得滤液中溶质的质量分数为10%．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）计算A点的纵坐标______．
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    （1）以上方案是否正确？______；
    （2）列式计算产生的二氧化碳的质量？
    （3）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    在反应2A+B=3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为3：5，已知36克A完全反应，生成12克D，则可求A和C的相对分子质量之比为______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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    （1）反应能制得氧气质量为______克？
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    操作次序第一次第二次第三次第四次
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