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实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为      g,水的体积为      mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为

4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH,得到的数据如下:

加入氢氧化钠

的体积/mL

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

(3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为     mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为     

(4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)      

(1)8g   192 mL(2分)

(3)10.0mL(1分)NaOH  NaCl (1分)

(4)(共3分)

 


    答:此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65%。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

近年来,“非典”、“禽流感”等由病毒引起的传染病一直困扰着人类,消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)溶液、双氧水溶液、醋酸(CH3COOH)溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题:
(1)为了便于研究,小明计算出过氧乙酸的相对分子质量=
 

(2)小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸,所含氧原子的个数比是多少?小明答
 

(3)小正想配制2%的双氧水溶液,已经有4%的双氧水溶液100g,所需水的质量为
 
g;
(4)化学实验室常用3%的双氧水溶液来制取氧气,3%的双氧水溶液中,氢元素的质量分数为
 
%,当双氧水完全分解时,液体中氢元素的质量分数增加
 
%.(最后结果保留到小数点后l位,计算过程中保留二位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据下列装置图回答问题:
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(-)实验室制取氧气:
(1)写出标号仪器的名称①
 
;②
 

(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的装置可选择
 
(填序号),写出反应的化学方程式:
 

(3)若用(2)中选择的高锰酸钾制氧气的装置,需改进的是
 

(4)小明欲从反应后的固体混合物中回收二氧化锰,他依次进行的实验操作是:①溶解、②
 
、③洗涤、烘干.
(二)硫化氢的性质和制取:
查阅资料:硫化氢(H2S)是一种密度比空气大,有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶解于水,其水溶液称为氢硫酸.
(1)小兵同学用硫化亚铁固体和稀硫酸混合来制取和收集硫化氢,他选择的发生装置是
 
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(2)若用如图装置收集硫化氢气体,气体应从
 
(填A或B)端通入.
(3)小勇将收集满硫化氢的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中,观察到的现象是
 
;石蕊试液呈
 
色,试管内液面上升.
(4)为了制取硫化氢气体,需配制一定质量分数的稀硫酸.配制过程中以下仪器中必须用到的有
 
(填序号).A.量筒    B.玻璃棒    C.药匙    D.酒精灯
(5)欲配制200mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL),则需98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)多少毫升?水多少毫升?(水的密度为1.00g/mL)
 

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科目:初中化学 来源:2010-2011学年北京市平谷区中考一模化学试卷 题型:填空题

(7分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为   ▲   g,水的体积为   ▲   mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为

4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH,得到的数据如下:

 

加入氢氧化钠

的体积/mL

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

(3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为   ▲  mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为   ▲  

(4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)

   ▲   

 

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为      g,水的体积为      mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为

4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH,得到的数据如下:

加入氢氧化钠

的体积/mL

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

(3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为     mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为     

(4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)      

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