水是生命之源．用你学过的化学知识回答下列问题:(1)无色透明的液态水从微观角度看是由分子构成的．(2)区分软水和硬水常用的物质是肥皂水．(3)某同学在完成电解水实验时.发现正极产生了10mL气体.则负极产生的气体体积是20mL．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律化学反应前后元素种类不变．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．

水是生命之源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）无色透明的液态水从微观角度看是由分子构成的．
（2）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水．
（3）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律化学反应前后元素种类不变．

分析（1）根据水的构成及水变化的本质分析；
（2）根据肥皂水能够区分软水和硬水分析；
（3）根据电解水实验的现象和结论分析．

解答解：（1）无色透明的液态水从微观角度看是由水分子构成的．故填：分子．
（2）肥皂水能够区分软水和硬水，加入肥皂水后生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水．故填：肥皂水．
（3）在电解水时，正负极产生的气体体积之比是1：2，所以，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL；该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律化学反应前后元素种类不变．
故填：20mL；质量守恒定律化学反应前后元素种类不变．

点评本题较为简单，主要考查了软水和硬水的区分，以及电解水试验的现象、结论．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

19．

某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜．
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平．
（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
A、反应前加入稀酸的体积 B、反应前加入稀酸的质量分数
C、实验前反应装置中空气的体积 D、实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

20．下列物质属于混合物的是①⑥⑦⑨，属于纯净物的是②③④⑤⑧⑩，属于化合物是③④⑧⑩，属于氧化物的是③⑧⑩，属于单质的是②⑤．
①液态空气 ②氧气 ③水蒸气 ④高锰酸钾 ⑤红磷 ⑥盐酸 ⑦海水
⑧冰水混合物 ⑨5%的过氧化氢 ⑩二氧化硫．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

17．小明在进行活动与探究“实验室里制取二氧化碳的研究与实践”时，有如下的操作：

（1）组装仪器后，他进行了装置气密性的检查（见图A），请你帮他判断一下，这套装置是否漏气？否．（填“是”或“否”）
（2）他想用图B的装置来制取二氧化碳，你认为是否理想？为什么？用图B装置来制取CO₂不合理，因为二氧化碳易溶于水，不可用排水法收集．
（3）请你告诉他判断二氧化碳已经收集满了的方法是把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明收集满．收集满二氧化碳的集气瓶，应该正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（4）他应该用大理石和稀盐酸作为制取二氧化碳的原料．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

4．己知CuO、Cu₂O、Cu组成的混合物中，铜与氧的质量比为8：1，则混合物中三种物CuO、Cu₂O、Cu质的质量比可能是（　　）

A．

9：25：5

B．

5：40：4

C．

2：5：3

D．

5：6：3

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

14．碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，碳元素也形成了各种单质、化合物及混合物，让我们和大家一起走进他们的世界

（1）根据表1提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性．

物质用途	石墨作电极	活性炭净水
对应特征	导电性	吸附性

（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB（填标号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）小凤又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！于是她做了这个实验（如图1），将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．根据上述现象，写出该反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现，新的发现是ABC（填序号）
A．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧；
B．活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火；
C．燃烧不一定需要有氧气．
（4）“神州十号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：淡黄色的过氧化钠固体（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成白色碳酸钠固体和氧气，为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图2所示的实验．
①过氧化钠固体（Na₂O₂）与二氧化碳反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
②A装置中所发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C装置处的澄清石灰水变浑浊．
（5）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①检查装置气密性的方法：用其中一只注射器中抽取一定体积空气，如图3连好装置，缓缓推动，若能观察
到推动A注射器的活塞，则B中活塞向右移动，说明气密性良好．
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量确保二氧化碳完全反应，得到纯净的氧气．
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是黄色变白；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在50mL处．（不考虑实验带来的误差）
⑤小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上（如图4），观察显示数字的变化，并记录（数据见表2）；③进行计算．