Question

10．相等质量的金属Zn、Fe分别与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，因为Zn-65，Fe-56 所以它们生成氢气质量由多到少的顺序是铁、锌如图所示甲表示铁乙表示锌（填锌或铁）

Answer 1

分析 根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少，②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强，③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．

解答 解：若金属元素在化合物中的化合价相同，则相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多，因此反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；由于铁的相对原子质量小，则铁产生的氢气比锌多；通过图象中可以看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，因此乙是锌，甲是铁；故答案为：反；铁、锌；铁；锌．

点评 本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．