【题目】如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。
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【题目】下图为A、B、C三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 75℃时，A物质的溶解度为40g
B. 60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液
C. 欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法
D. 将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变
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【题目】向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的PH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O
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【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。
【查阅资料】
白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为xMgCO3·yCaCO3 ( 杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)
一、定性探究：白云石粉的成分和性质
【实验分析】
(1)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是_________ (填离子符号)。
(2)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是________；步骤④的反应现象是_______。
【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为:因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究:白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
【实验步骤】
①组装仪器,检查装置的气密性;
②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D、E装置的质量；
③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表:
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E的质量/g | |
反应前 | 50.0 | 100.0 | 50.0 | 120.5 |
700℃ | 50.0 | 102.1 | 50.1 | 120.5 |
1000℃ | 50.0 | 106.3 | 50.3 | 120.5 |
【实验分析和数据处理】
(3)装置D的作用是______________________。
(4)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是__________。
(5)计算白云石中钙元素的质量分数______。(写出计算过程，结果保留小数点后一位，)
(6)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 ______(写出实验方法、现象、结论)
(7)白云石（xMgCO3·yCaCO3）中的 x：y=________ (最简整数比)，若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致 x：y的值___________(填偏大、偏小或不变).
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【题目】通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
(1)写出图中标示的仪器名称：②__________。
(2)实验室用KMnO4制取O2，可以选用的装置组合为_____(填字母序号，下同)，取用KMnO4药品时，应选用仪器_____，该反应的化学方程式为______________。
(3)注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至_____________处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢向外拉动注射器C的活塞，观察到___________，表示装置E的气密性良好。
(4)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)
①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____________________。
②实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为___________________；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是___________________；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是_____________。
③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中的现象是_____________________。
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【题目】如图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验，回答下列问题：
(1)写出溶液变蓝的反应的化学方程式______________________________。
(2)由上述实验能得出金属的活动性顺序是__________。
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【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再产生沉淀，反应生成BaSO4沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
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【题目】图中A、B、C、D是初中化学常见的四种物质。其中A、B是组成元素相同的两种气态化合物，C为红棕色固体，D为单质。“—”表示相连两种物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答：
(1)D的化学式是_________。
(2)A+C反应的化学方程式是____________。
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【题目】粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的______________________________。
（2）实验过程中多次用到玻璃棒，分别是：
第一次：____________________________________________________________；
第二次：____________________________________________________________；
第三次：蒸发结晶时不断搅拌，防止液体和固体小颗粒飞溅；
第四次：将粗盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参照所给溶解度曲线图分析其原因是：__________________________________________________。
（4）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为__________g，本实验溶解5.4g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为__________ml（水的密度为1g/mL）。
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