Question

有一不纯的铁样品30克，与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气1克，则该样品中，可能含有下列哪些金属（　　）

A．Mg

B．Al

C．Ca

D．Zn

Answer 1

分析：根据与足量的稀硫酸完全反应生成氢气的质量，设金属为+2价，利用金属与酸反应的化学反应方程式来计算金属的平均相对原子质量，然后确定铁中含有的金属．

解答：解：设+2价金属为M，其相对原子质量为x，
则30g金属与足量酸反应生成1g氢气，
由M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
  x             2
  30g           1g

x

2

=

30g

1g

，解得x=60，
即金属的平均相对原子质量为60，
且该样品为不纯的铁样品，一定有铁，
铁的相对原子质量为56＜60，
则样品中还含有相对原子质量比60大的原子，
Zn的相对原子质量为65＞60，
则样品中含有Zn，
故选D．

点评：本题考查不纯物质的成分，利用平均值法是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应，将不纯物质的质量按照纯物质来计算，利用平均相对原子质量来确定铁中混有的金属．