Question

16．有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 反应后镁有剩余
• B． 消耗的稀硫酸质量相等
• C． 反应后铁有剩余
• D． 产生氢气的质量相等

Answer 1

分析 根据图象可以得出：①产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．

解答 解：A、通过图象可以看出，两种金属与酸反应生成的氢气质量相等，但是依据化学方程式可知，生成等质量的氢气，使用的镁的质量少，所以反应后镁有剩余，故A正确；
B、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部来自稀硫酸，生成氢气质量相等，所以消耗的稀硫酸质量相等，故B正确；
C、通过图象可以看出，两种金属与酸反应生成的氢气质量相等，但是依据化学方程式可知，生成等质量的氢气，使用的镁的质量少，所以反应后只有铁剩余是不可能的，故C错误；
D、通过图象可以看出，两种金属与酸反应生成的氢气质量相等，故D正确．
故选：C．

点评 本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．