【题目】化学特有的思维方式是在“宏观——微观——符号”之间建立联系。
(1)下列是五种粒子的结构示意图
①C对应原子的最外层电子数是__________, D粒子的符号为__________中,数值x为__________
②A和B两种粒子的__________相同,所以它们具有相似的化学性质。
③五种粒子中,属于同种元素的是__________ (填序号),A、C两种元素形成化合物,其化学式表示为__________
(2)汽车尾气催化转化器可将有毒气体转化为无毒气体以减少有害气体排放,其反应过程的微观变化如下图所示。
该反应的化学反应方程式为__________
【答案】2D或Cl8最外层电子数BDCA2(或MgF2)2CO+2NO 2CO2+N2
【解析】
(1)①根据结构示意图的意义分析回答;②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关,决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,进行分析解答;③元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的粒子是质子数相同,进行分析解答;(2)根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析生成物,写出反应的化学方程式。
(1)①C的质子数是12,原子的核外电子数是12,由核外电子排布的规律可知最外层电子数是2;D粒子质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为带1个单位负电荷的氯离子,其离子符号为:Cl-;在E中,数值x为:18-2-8=8;
②A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质
③五种粒子中,BD的质子数相同,属于同种元素,A是氟元素,化合价为-1价,C元素是镁元素,化合价为+2价,形成的化合物是氟化镁,其化学式表示为:MgF2;
(2)由图示和质量守恒定律可知,生成了无毒的气体,该气体应是空气中的氮气,该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气,反应的化学方程式为:2CO+2NO 2CO2+N2。
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【题目】在化学实验操作台上摆放了如下一些物质:
①红磷 ②蒸馏水 ③澄清石灰水 ④氢气 ⑤食醋 ⑥氧气 ⑦过氧化氢 ⑧空气 ⑨高锰酸钾
现请将这些物质按下列分类摆放 (填序号) 。
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【题目】水是生命之源。下列是有关水的几个问题分析,请填空:
(1)某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水,经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后,再加热煮沸,在盛水的器具上会有水垢生成,则这种煮沸前经初步净化处理后的水是____(填“软水”或“硬水”),
(2)净化水的方法有很多,自然界的水依次经过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等操作,净化程度最高的是____。其中过滤_____(填“能”、或“不能”)除去水中可溶性的杂质,在实验室进行过滤操作需用到的非玻璃仪器是______。
(3)学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用下图甲所示的简易净水装置表示其中活性炭吸附的原理是_____变化(填“物理”、或“化学”)。
(4)小明利用下图乙所示的装置探究水的组成。通电一段时间后,试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为___,试管a中气体为____气。通过该电解实验,小明得出水是由____ 组成的。
(5)点燃不纯的氢气可能会发生____,上图丙是氢气验纯的方法,点燃前试管口朝下的原因是____,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气__,应重新收集检验。
(6)电解水实验中,能量的转化形式是__能转为___能;在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水,此过程中能量转化的形式是_____能转化为_____能。
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【题目】了解空气、保护空气,空气日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息,下表是某市环保监测站测得某地空气质量日报:
请你根据表中的数据
(1)从5月5日分析,该地空气首要污染物是________________和有害气体。
(2)根据气象部分记载,9日夜晚下了一场大雨,空气中变化最大的污染物是________________,由此说明该物质的性质是________________。表中,一氧化碳的含量变化不大,其原因可能________________
(3)空气中PM2.5含量增加可能导致雾霾,雾霾天气导致呼吸病人增多,下列措施中能降低空气中PM2.5的是________________。
A.植树造林B.露天焚烧秸秆C.雾霾天气出行戴口罩
D.尽量乘公交车或骑自行车出行,少开私家车
(4)大量使用煤、汽油等含碳燃料除产生有害气体和酸雨以外,还会引起环境问题,如________________(任写一种,下同),因此人们开发了清洁的能源,如________________。
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【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:
(1)某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分,这里的钙、钾、锌、氟是指_______(填“单质”“元素”或“分子或原子”)。
(2)长期饮用硬水可能会引起体内结石,生活中将硬水转化为软水的常用方法是_______。
(3)能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是_______(填字母)。
A.水的电解
B.水的浄化
C.水的蒸发
D.氢气在氧气中燃烧生成水
(4)电解水时,与两极相连的玻璃管上方会产生气体,用燃着的木条检验_______电极端玻璃管产生的气体,木条燃烧更旺。
(5)甲乙两种固体的溶解度曲线如图,现有甲、乙两种固体各10g,分別加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌。据图回答:
①t1℃时,甲乙两物质的溶解度_______(填“相等”或不相等);
②t2℃时,甲形成的溶液中溶质质量分数为_______(精确到0.1%);
③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时,烧杯中出现的现象是_______填(“没变化”或“有固体析出”);
④由t2℃降低到t1℃时,甲溶液中溶质质量分数_______乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。
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【题目】为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到:
A. 水样呈黄色,有异味 B.水样浑浊,有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理:
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行过滤,除去固体小颗粒,在此操作中:
①玻璃棒所起的作用是________。
②操作前需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)。
(2)若过滤结束,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是:
①_______________________________ ②________________________________。
(3)除去水样中的颜色和异味可向滤液中加入活性炭,利用其_________性,该过程属于________变化(填“物理”或“化学”)
(4)同学们想知道所得滤液是否是纯净物,可接着对滤液进行__________(填操作方法)。
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的过程:
(假设)H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
(进行实验)下图是他们进行实验的装置图,此实验中A处宜采用的气体收集方法是_____________。
(实验记录)(上面表格)
(结论)该探究过程得出的结论是______________。
(反思)
(1)H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加的实验是________。
(2)H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?
(假设)__________________;
(实验方案)___________________。
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【题目】图1是元素周期表的部分信息,请根据下表回答有关问题:
(1)具有相似化学性质的一组元素是____。
A.Na、Cl B.C、Be C.F、ClD.Cl、Ar
(2)由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为_____。
(3)某粒子的结构示意图如图2,当x-y=8时,该粒子的符号为______。
(4)钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1:1:4的化合物,则此化合物中氯元素的化合价为____。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是______。
A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CD.NH4+和H2O
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