如图是甲.乙两种物质的溶解度曲线.请回答下列问题．(1) ℃时.甲.乙两种物质的溶解度相等．(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是．(3)t2℃时.甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 .该温度时.一定质量的甲物质的饱和溶液的质量分数是．(4)t2℃时.分别将甲.乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃.有晶体析出的是 .此时甲溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是

．（任写一种）
（3）t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

，该温度时，一定质量的甲物质的饱和溶液的质量分数是

．
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出的是

，此时甲溶液的溶质质量分数

（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时，物质的溶解度大小比较；
（2）根据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法分析解答；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断溶质质量、溶剂质量，可以计算所得溶液的溶质质量分数；
（4）据溶解度曲线可知随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，进一步可以判断溶液是否析出晶体和溶质质量分数的大小．

解答：解：（1）由图可知：t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等．
（2）乙的溶解度随温度升高而减小，所以将乙的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取加入溶剂或降温的方法是．
（3）t₂℃时甲的溶解度是90g，即100g水中最多溶解90g的甲，所以甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g=9：10，该温度时，一定质量的甲物质的饱和溶液的质量分数是

90g

190g

×100%≈47.4%．
（4）甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大，所以t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲有晶体析出，乙的溶解度变大，溶质质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
故答案为：（1）t₁；（2）加水（或者降温）；（3）9：10；47.4%；（4）甲；大于．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同，同一温度下的饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大．

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