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    17、下图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答：
    （1）该生态瓶中属于生产者的是
    金鱼藻、绿萍
    ．
    （2）该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），那么生态瓶中早晨水溶液的pH
    ＜
    （填“＜7”“=7”或“＞7”），傍晚时水溶液的pH
    =7
    （填“＜7”“=7”或“＞7”）；理由是
    早晨水中因溶解二氧化碳而含有碳酸，傍晚时水中不含二氧化碳
    ．
    分析：（1）绿色植物在生态系统中作为第一营养级属于生产者；
    （2）经过夜晚的呼吸作用，水中溶解有较多的二氧化碳；经过一天的光合作用，水中的二氧化碳全部被消耗；二氧化碳溶解于水可形成碳酸，溶液pH小于7．
    解答：解：
    （1）绿色植物金鱼藻、绿萍中的叶绿体进行光合作用产生有机物释放氧气，同时可为生态系统中的动物提供营养物质．
    （2）夜晚无光情况下，金鱼藻、绿萍等的呼吸作用产生的二氧化碳溶解在水中，此时水中含有一定量的碳酸，生态瓶中早晨水溶液的pH小于7；经过一白天的光合作用，傍晚时水中不含二氧化碳，此时水溶液的pH又恢复至中性，即等于7；
    故答案为：（1）金鱼藻、绿萍；（2）＜；=；早晨水中因溶解二氧化碳而含有碳酸，傍晚时水中不含二氧化碳．
    点评：此题属于化学与生物学结合的跨学科题型，其中光合与呼吸作用的知识使得两个学科相结合，对于光合与呼吸作用的理解是解决好此题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、某校化学兴趣小组为研究燃烧的条件，设计了如下图所示的A、B、C、D四个实验．请根据实验进行分析并回答相应的问题：

    （1）A与C比较，设计较严密的是
    C
    ，因为
    C实验中有白磷在隔绝空气的热水中无法燃烧的对比
    ．
    （2）B与C比较，B实验设计的改进之处是
    B实验中通过给水里的白磷提供氧气使其燃烧进行对比
    ，这样改进的构想是为了说明
    燃烧的条件之一是氧气
    ．
    （3）实验D观察到的现象是
    白磷先燃烧，过一会儿红磷也燃烧起来，而石子无法燃烧
    ，这说明
    可燃物是燃烧的前提条件
    ；当森林或草原发生火灾时，灭火的重要措施之一是在火势发展前砍掉树木、杂草开出防火道，阻止火势蔓延，就是采取
    切断可燃物来灭火
    的原理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为
     
    ）和氯化铵．
    （“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示．精英家教网
    上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
     
    ．
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质为
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2B．NH3C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．

    实验步骤 实验现象 实验结论
     
     
     
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．
    精英家教网
    甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （结果保留一位小数）．
    乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    能源、环境问题是全球关注的热点问题．
    （1）生活中经常使用的燃料有煤、
    石油
    石油
    和天然气等化石燃料．
    （2）化石燃料大量使用产生
    SO2
    SO2
    、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成
    酸雨
    酸雨
    ，破坏环境．
    （3）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是
    增大与氧气接触面积
    增大与氧气接触面积
    ，使其燃烧更充分．制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：
    ①SO2+CaO 
     高温 
    .
     
    CaSO3，②2CaSO3+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4，
    ③2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2SO3，④SO3+CaO 
     高温 
    .
     
    CaSO4．
    从上述反应可知，在制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是
    吸收SO2，减少空气污染
    吸收SO2，减少空气污染
    ．
    （4）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验．

    ①如图所示白磷能够燃烧的实验是（填序号）
    C
    C
    ，反应的化学方程为
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ．
    ②对比实验B和C可以得到的结论是
    可燃物必须达到着火点才能燃烧
    可燃物必须达到着火点才能燃烧
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2004?福建）某校化学兴趣小组在研究CO2和NaOH是否发生化学反应的实验中，设计出如下图所示的三个实验．

    请回答：
    （1）简述反应后三个实验的现象．
    实验A：
    有溶液进入试管内；
    有溶液进入试管内；
    ．
    实验B：
    气球会充气鼓起来；
    气球会充气鼓起来；
    ．
    实验C：
    烧杯中的水被吸到锥形瓶中．
    烧杯中的水被吸到锥形瓶中．
    ．
    （2）上述三个实验设计所依据的共同原理是
    二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，试管里的气体减少，使容器内压强减小
    二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，试管里的气体减少，使容器内压强减小
    ．
    （3）如果有同学质疑，认为上述的实验，还不能说明CO2和NaOH一定发生化学反应．你如何通过实验进一步证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？
    将水槽中的氢氧化钠溶液换成水与实验A做对比实验．从对比实验中可以看出，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，在氢氧化钠溶液中，试管中液面上升的幅度较大．（其它答案合理都正确）
    将水槽中的氢氧化钠溶液换成水与实验A做对比实验．从对比实验中可以看出，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，在氢氧化钠溶液中，试管中液面上升的幅度较大．（其它答案合理都正确）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生产流程如下图所示：
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH
    NaOH
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    【组成确定】
    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）．
    86.7%
    86.7%

    （8）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    ．

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