【题目】下图所示的是初中化学中的一个重要实验。请回答下列问题:
(1)实验前首先要进行的操作是 。
(2)红磷燃烧一段时间后,自动熄灭了,你认为原因是 ;冷却后,松开止水夹,看到烧杯中的水倒流至集气瓶中的 处(填1、2、3、4)。
(3)用电热棒点燃红磷比用酒精灯点燃红磷的测量的结果更准确,推测主要原因是 。
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【题目】根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是 (填字母)。
(3)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ,可选用的发生装置是 (填字母),若制取较多二氧化碳,可将该装置中试管换成 。
(4)实验室将A装置稍加改动可用于高锰酸钾制取氧气。按此反应,试计算制取0.64g氧气理论上需要高锰酸钾的质量是多少?(写出计算过程)
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【题目】同学们用下图所示实验验证质量守恒定律。
(1)实验一中,将铁钉浸到硫酸铜溶液中,当观察到__________时,进行第二次称量,指针位置保持不变。
(2)实验二中,反应前后天平不平衡,用化学方程式解释其原因:__________。
(3)实验三中,称量镁条和石棉网的质量后,点燃镁条,观察到镁条剧烈燃烧,产生大量白烟。反应结束,将所得物质与石棉网一起再次称量,发现质量与第一次称量时相同。
① 镁条与氧气反应的化学方程式是____________________。
② 该实验不能验证质量守恒定律,其理由是____________________。
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【题目】结合下图所示实验装置回答问题:
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室制取二氧化碳,选用的的装置组合是 (填标号),检验二氧化碳收集满的操作是 。
(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ,可选用的收集装置是 (填标号)。
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【题目】根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示,回答相关问题:
(1)操作④中玻璃棒的作用是 ;
(2)操作⑤中停止加热是时间是 (填序号)
A.蒸发皿中液体完全蒸干时 B.蒸发皿内有大量晶体析出时
(3)要完成除去粗盐中难溶性杂质,应选择的操作顺序是 (填序号);
(4)若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液,所配制溶液的溶质质量分数
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】Mg与NH4Cl溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究:
【假设与猜想】气体可能是HCl,NH3,H2中的一种或几种。
【查阅资料】
①NH3+HCl=NH4Cl ②NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
【实验探究】
(1)为确定是否含有HCl,将气体通入酸化的 溶液中,无沉淀产生,则该气体中无HCl。
(2)为了探究其他气体是否存在,又设计了如下实验装置:
①A中观察到 ,证明有NH3;
②B中玻璃管内观察到_________ 并在玻璃管上看到有水珠,证明有H2;
③浓硫酸的作用是反应掉氨气和 (写出另一个作用)。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐,NH3和H2 。写出化学方程式 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论,有同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 (填“是”或“否”)。
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【题目】根据实践经验,下列课外实验不能成功的是
A.用过滤的方法,将硬水转化为软水
B.把玻璃管插入蜡烛火焰中,导出白烟
C.灼烧面粉、砂糖变黑,以证明两者含有相同元素
D.自制简易净水器,以制得较为纯净的水
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【题目】某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示:
请据图回答:
(1)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有 。
(2)加入“适量稀HCl”的目的是 。
(3)生成沉淀C的化学方程式为 。
(4)“操作3”的名称是 。
(5)在用量筒量取所需水的过程中,若俯视读数,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
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【题目】黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4,利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
(1)步骤Ⅰ中,发生反应的化学方程式包括:
①Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4 ,
② ,
③ 。
(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化,该试剂可以是 (填化学式)。
(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括:①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥,正确的操作排序是 (填序号)。
(4)若废铁屑含有少量铁锈,对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
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