Question

（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。

【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？

【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是             。

根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：

①Na₂CO₃ ；②NaHCO₃ ；③Na₂CO₃ 和 NaHCO₃的混合物。

【查阅资料】

	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾， 将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成。

步骤	现象	结论与方程式
①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液。	产生白色沉淀	该反应方程式：                    。
②将上述反应后混合液过滤，取滤液                               。		证明猜想③成立。

【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是                                  。

【活动探究二】

提出问题2：如何测量Na2CO3 和 NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？

（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置。通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的质量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误。但多次发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有：

①                                 ；②                                    。

（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验。小明取9.5g固体样品进

行实验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计

算过程，计算结果保留一位小数。）

（可能用到的相对分子质量：Na2CO3：106，NaHCO3：84，CO2：44）

Answer 1

【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是   H₂O₂     。

【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成。

步骤	现象	结论与方程式
①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液。	产生白色沉淀	该反应方程式：      略              。
②将上述反应后混合液过滤，取滤液   滴加稀盐酸     （合理即可）       。	有气泡	证明猜想③成立。

【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是  除尽碳酸钠溶液，避免对碳酸氢钠溶液检验的干扰   。

【活动探究二】

提出问题2：如何测量Na2CO3 和 NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？

（1）造成偏差的原因有：

①  生成的二氧化碳气体没有全部被氢氧化钠浓溶液吸收   ；

② 氢氧化钠浓溶液还吸收到了空气中的二氧化碳气体      。

（2）Na2CO3：5.3g  ； NaHCO3：4.2g 。